Practica por temas

En un recipiente de 1 L, a 20 ºC, se introducen 51 g de $\ce{NH4HS}$. Transcurrido un tiempo las concentraciones son $0{,}13\,\text{M}$ para cada gas. Sabiendo que a esa temperatura el valor de $K_c$ es $0{,}02$ para el equilibrio: $$\ce{NH4HS(s) <=> H2S(g) + NH3(g)}$$

Dado el sistema de equilibrio representado por la siguiente ecuación: $$\ce{NH4HS(s) <=> NH3(g) + H2S(g)}$$ Indique, razonadamente, cómo varían las concentraciones de las especies participantes en la reacción en cada uno de los siguientes casos, manteniendo la temperatura y el volumen del reactor constante:

Un ensayo a la llama es un procedimiento usado en química para detectar la presencia de ciertos iones metálicos, basado en el espectro de emisión característico de cada elemento. En la tabla siguiente se relacionan diferentes elementos metálicos y se especifica el color de la luz que emiten cuando son excitados con la llama de un mechero de gas:

En un recipiente de 20 litros se estudió el equilibrio de descomposición del amoniaco: $$\ce{2NH3(g) <=> 3H2(g) + N2(g)}$$ Inicialmente se introducen 5 moles de amoniaco, y cuando se alcanza el equilibrio, quedan 4,7 moles de amoniaco.

Formule o nombre los siguientes compuestos: