Practica por temas

La acumulación de sedimentos minerales en las tuberías, válvulas y bombas es uno de los problemas más importantes para la industria petrolera, ya que reduce significativamente la producción de los pozos. Estas incrustaciones pueden ser, entre otras sustancias, de sulfato de bario ($\ce{BaSO4}$), un compuesto difícil de eliminar porque es sumamente resistente a los agentes químicos y mecánicos.

Se electroliza $1\,\text{L}$ de una disolución de cloruro de oro (III) $0{,}1\,\text{M}$. Sabiendo que en el proceso se obtiene oro metálico y cloro (g):

Se mezclan $20\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de $\ce{BaCl2}$ $0{,}5\,\text{M}$ con $80\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de $\ce{CaSO4}$ $0{,}04\,\text{M}$.

En un recipiente cerrado y vacío de 500 mL se introducen 1,0 mol de $\ce{Br2_{(g)}}$ y 1,0 mol de $\ce{I2_{(g)}}$. Se eleva la temperatura a $150\,^\circ\text{C}$ y se alcanza el siguiente equilibrio químico: $$\ce{Br2_{(g)} + I2_{(g)} <=> 2BrI_{(g)}}$$ Al llegar al equilibrio químico se observa la formación de 1,8 moles de $\ce{BrI_{(g)}}$.

La constante de equilibrio de la reacción: $$\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}$$ vale $0{,}15$ a $700\,\text{K}$. ¿Cuál será la presión de equilibrio de cada sustancia si se introducen $0{,}50\,\text{moles}$ de $\ce{CO2}$ y $0{,}50\,\text{moles}$ de $\ce{H2}$ en un matraz de $50\,\text{L}$ y se calienta hasta $700\,\text{K}$?