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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3944 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCantabriaPAU 2017OrdinariaT9
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
La siguiente fórmula molecular, CX4HX8O\ce{C4H8O}, corresponde a varios compuestos orgánicos isómeros.
a)1 pts
Escribe la formula desarrollada de dos isómeros con grupos funcionales diferentes.
b)1 pts
Indica el grupo funcional y nombra los isómeros del apartado anterior.
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QuímicaMadridPAU 2014OrdinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Considere las moléculas OFX2\ce{OF2}, monóxido de carbono y metanol.
a)0,5 pts
Escriba sus estructuras de Lewis.
b)0,5 pts
Justifique su geometría.
c)0,5 pts
Razone si son o no polares.
d)0,5 pts
Indique razonadamente para cuál de ellas se espera mayor punto de ebullición.
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QuímicaExtremaduraPAU 2014OrdinariaT5
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
A 250∘C250^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión, el PClX5\ce{PCl5} se disocia en un 48,5%48{,}5\% según la reacción: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}
a)1 pts
Determinar el valor de KpK_p a esta temperatura.
b)1 pts
Calcular el grado de disociación a la misma temperatura, pero bajo una presión de 10 atm10\,\text{atm}. ¿Es coherente este resultado con el principio de Le Chatelier?
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2014OrdinariaT1
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Justifica la verdad o falsedad de los siguientes enunciados:
a)
Los iones FX−\ce{F-} y OX2−\ce{O^{2-}} son isoelectrónicos.
b)
El ion SX2−\ce{S^{2-}} tiene menor radio que el átomo de azufre.
c)
Los átomos de 13C{}^{13}\text{C} y 12C{}^{12}\text{C} tienen el mismo número de neutrones.
d)
Un electrón de un orbital 3s3s puede tener como números cuánticos (3,0,0,1/2)(3,0,0,1/2).
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QuímicaMadridPAU 2010OrdinariaT4
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Ejercicio 1 · A · Cuestiones

1A · Cuestiones
2 puntos
Una reacción química del tipo A(g)→B(g)+C(g)\ce{A (g) -> B (g) + C (g)} tiene a 25∘C25^\circ\text{C} una constante cinética k=5⋅1012 L⋅mol−1⋅s−1k = 5 \cdot 10^{12}\,\text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}. Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a)0,5 pts
¿Cuál es el orden de la reacción anterior?
b)0,5 pts
¿Cómo se modifica el valor de la constante kk si la reacción tiene lugar a una temperatura inferior?
c)0,5 pts
¿Por qué no coincide el orden de reacción con la estequiometría de la reacción?
d)0,5 pts
¿Qué unidades tendría la constante cinética si la reacción fuera de orden 1?
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