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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 1951 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAsturiasPAU 2012ExtraordinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)1 pts
Escriba la configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados para cada una de las siguientes especies: Ge\ce{Ge} (Z=32Z = 32); Cl\ce{Cl} (Z=17Z = 17); CrX3+\ce{Cr^{3+}} (Z=24Z = 24); BrX−\ce{Br-} (Z=35Z = 35).
b)1 pts
Los puntos de ebullición normales del HF\ce{HF} y HCl\ce{HCl} son 293 K293\,\text{K} y 188 K188\,\text{K}, respectivamente. Los valores de la electronegatividad de los elementos son: χ(F)=4,0\chi(\text{F}) = 4{,}0; χ(Cl)=3,0\chi(\text{Cl}) = 3{,}0; χ(H)=2,1\chi(\text{H}) = 2{,}1. A partir de estos datos:
b.i)0,5 pts
Indique, de forma razonada, la sustancia que presenta las fuerzas intermoleculares más intensas.
b.ii)0,5 pts
Indique, de forma razonada, el tipo de fuerzas intermoleculares presentes en cada una de las sustancias.
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QuímicaMurciaPAU 2019ExtraordinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dados los elementos A, B y C, con las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s22s22p63s23p31s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 B: 1s22s22p63s23p64s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 C: 1s22s22p63s23p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
i)1 pts
Indique su nombre y símbolo atómico, y el grupo y periodo en que se encuentran.
ii)1 pts
Explique brevemente cuál de ellos tendrá:
a)0,25 pts
Mayor afinidad electrónica.
b)0,25 pts
Mayor carácter metálico.
c)0,25 pts
Tendencia a perder o ganar tres electrones.
d)0,25 pts
Menor radio atómico.
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QuímicaExtremaduraPAU 2010ExtraordinariaT7
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
La constante del producto de solubilidad del PbSOX4\ce{PbSO4} vale, a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, 1,8⋅10−81{,}8 \cdot 10^{-8}. Calcular la solubilidad expresada en gramos por litros de dicha sal:
a)
En agua pura.
b)
En una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2}.
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QuímicaExtremaduraPAU 2017ExtraordinariaT7
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
La KpsK_{ps} del carbonato de plata (AgX2COX3)(\ce{Ag2CO3}) es 4,8⋅10−124{,}8 \cdot 10^{-12}. Hallar, en g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}:
a)1 pts
La solubilidad del carbonato de plata en agua pura.
b)1 pts
La solubilidad del carbonato de plata en presencia de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de carbonato potásico -carbonato (IV) de potasio- (KX2COX3)(\ce{K2CO3}).
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QuímicaPaís VascoPAU 2024OrdinariaT2
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Ejercicio 1 · BLOQUE B: Cuestiones

1BLOQUE B: Cuestiones
2 puntos
BLOQUE B: CuestionesCuestiones

Responda a 1 de las 2 cuestiones del Bloque B.

Dadas las siguientes moléculas covalentes: BFX3\ce{BF3}, CFX4\ce{CF4}, BeFX2\ce{BeF2} y OFX2\ce{OF2}
a)0,25 pts
Dibujar sus estructuras de Lewis.
b)1 pts
Justificar sus geometrías moleculares según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).
c)0,75 pts
Indicar cuál de esos compuestos tiene el menor ángulo de enlace, justificándolo.
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