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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2562 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaLa RiojaPAU 2018OrdinariaT9
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre correctamente los siguientes compuestos:
a)0,3 pts
1-etil-3-bromobenceno
b)0,3 pts
1,2-dipropilciclobuteno
c)0,3 pts
2-clorobutano
d)0,3 pts
CHX3−CHX2−CHX2−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-CH2-CH2-COOH}
e)0,3 pts
Identifique el compuesto de la imagen.
Estructura química de un éter aromático (etoxibenceno)
Estructura química de un éter aromático (etoxibenceno)
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2021ExtraordinariaT9
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones de química orgánica:
a)0,7 pts
Formule y nombre dos isómeros de función de fórmula molecular CX3HX6O\ce{C3H6O}.
b)0,7 pts
Formule y nombre dos isómeros de posición de fórmula molecular CX3HX8O\ce{C3H8O}.
c)0,6 pts
Indique el tipo de reacción que se produce cuando se polimeriza el cloruro de vinilo, escríbala y nombre el producto de la reacción.
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QuímicaNavarraPAU 2022ExtraordinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
i)0,5 pts
Explique el concepto de orbital atómico.
ii)1 pts
Explique el significado de los números cuánticos y sus posibles valores, de acuerdo con la teoría mecanocuántica.
iii)0,5 pts
Compare el radio atómico de los elementos de número atómico 5 y 9.
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QuímicaCantabriaPAU 2013OrdinariaT4
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La energía de activación para la reacción A+B→C+D\ce{A + B -> C + D} es de 30 kJ30\,\text{kJ}. La energía de activación de la reacción inversa es de 55 kJ55\,\text{kJ}. Explicar razonadamente:
a)
Si el proceso directo es exotérmico o endotérmico.
b)
Si la presencia de un catalizador disminuye la energía de activación directa.
c)
Si un incremento de temperatura aumenta o disminuye la velocidad de reacción y/o la energía de activación.
d)
Si la entalpía de reacción varía al añadir un catalizador.
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QuímicaExtremaduraPAU 2017ExtraordinariaT4
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
La ecuación de velocidad de una reacción química es: v=k⋅[A]α,v = k \cdot [A]^{\alpha}, siendo α\alpha el orden de reacción.
a)1 pts
Con los datos siguientes, determinar el valor de α\alpha:
[A][A] (mol·L-1)vv (mol·L-1·s-1)
0,21,2⋅10−21,2 \cdot 10^{-2}
0,44,8⋅10−24,8 \cdot 10^{-2}
b)1 pts
Calcular el valor y unidades de la constante de velocidad.
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