Practica por temas

Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.

Las constantes $K_c$ y $K_p$.

Las presiones parciales de cada una de las especies en el equilibrio.

$5\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{NaOH}$ se mezclan con $10\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{HCl}$ $0{,}2\,\text{M}$. La disolución así obtenida tiene $\text{pH} = 2$. Calcule la concentración de la disolución inicial de $\ce{NaOH}$.

Se valoran $10\,\text{mL}$ de la disolución de $\ce{NaOH}$ del apartado anterior con el $\ce{HCl}$ $0{,}2\,\text{M}$ del apartado anterior. Si se llena la bureta con $20\,\text{mL}$ del $\ce{HCl}$ $0{,}2\,\text{M}$, razone si serán suficientes para llegar al punto de equivalencia. (NOTA: este apartado puede contestarse sin conocer el resultado del anterior).

El grado de disociación del amoníaco en la disolución.

Si a $200\,\text{mL}$ de dicha disolución se le añaden $300\,\text{mL}$ de agua, calcule el pH de la disolución resultante.

Cuál está en el mismo periodo que el elemento con $Z = 17$.

Cuál está en el mismo grupo que el elemento con $Z = 17$.

Cuál es el más electronegativo.

Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos en estado fundamental indicando justificadamente el grupo y periodo al que pertenecen en el sistema periódico.

Justifique si los siguientes números cuánticos podrían corresponder al electrón diferenciador de alguno de ellos, indicando a cuál: $(5, 1, -1, +1/2)$, $(4, 0, 0, -1/2)$ y $(4, 1, 3, +1/2)$.

Justifique cuál de los dos elementos presenta menos reactividad química.