Practica por temas

¿Cuál es el número atómico de M?

¿Cuál es la configuración de su ion $\ce{M^{3+}}$?

¿Qué números cuánticos corresponderían a un electrón 3d de ese elemento?

Indique la posición del elemento en la tabla periódica y a qué tipo de elementos pertenece.

A igual concentración, ¿cuál es el orden de mayor a menor acidez en agua?

A igual concentración, ¿cuál de ellos presenta una disolución acuosa con menor pH?

Utilizando los equilibrios de ionización en disolución acuosa, ¿cuáles son sus bases conjugadas?

Nombra cada uno de los ácidos.

Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón; (el $\ce{MnO2}$ no está disociado).

Calcula la cantidad de dióxido de manganeso (en gramos) que se obtendrá en la reacción completa de $150\,\text{g}$ de una disolución de permanganato de potasio al $5\,\%$ en peso.

Indicar el grupo y periodo del Sistema Periódico en el que se encuentran los siguientes átomos neutros: 1) $\ce{1s^2 2s^2 2p^1}$; 2) $\ce{1s^2 2s^2 2p^5}$; 3) $\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2}$.

Definir electronegatividad de un elemento y, razonadamente, ordenar los elementos anteriores de menor a mayor electronegatividad.

Definir energía (o potencial) de ionización y razonar cuál de los tres elementos anteriores es el de mayor energía de ionización.

Nombre ambos ácidos.

Explique brevemente cuál de ellos es un ácido más débil.

Calcule el pH de una disolución $0{,}1\,\text{M}$ de $\ce{HIO}$.

Si en una disolución $0{,}1\,\text{M}$ de $\ce{HF}$, $\text{pH} = 3$, calcule el grado de disociación $\alpha$ de este ácido.