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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2304 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2012ExtraordinariaT1
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Considera las siguientes configuraciones electrónicas de átomos en estado fundamental: A:1s22s22p7;B:1s22s3;C:1s22s22p5;D:1s22s22p63s1\mathbf{A: 1s^2 2s^2 2p^7} \quad ; \quad \mathbf{B: 1s^2 2s^3} \quad ; \quad \mathbf{C: 1s^2 2s^2 2p^5} \quad ; \quad \mathbf{D: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1} Indica justificadamente:
a)
cuáles de las configuraciones son posibles y de qué elementos se trata.
b)
el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración electrónica sea correcta.
c)
la fórmula del compuesto que se formará cuando se combinen los elementos del apartado anterior y el carácter iónico o covalente del mismo.
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QuímicaCantabriaPAU 2016ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
En los siguientes compuestos: BClX3\ce{BCl3}, SiFX4\ce{SiF4}, BeClX2\ce{BeCl2} y SFX2\ce{SF2}
a)1 pts
Justifica la geometría y polaridad de estas moléculas.
b)1 pts
¿Qué orbitales híbridos presenta el átomo central en cada uno?
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QuímicaNavarraPAU 2024OrdinariaT2
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Explique la hibridación del átomo de oxígeno en la molécula de agua y en la de sulfuro de hidrógeno. Justifique el ángulo de enlace de dichas moléculas con las teorías correspondientes. Razone razonadamente qué compuesto presentará un mayor punto de ebullición.
a)0,5 pts
Explique la hibridación del átomo de oxígeno en la molécula de agua y en la de sulfuro de hidrógeno. Justifique el ángulo de enlace de dichas moléculas con las teorías correspondientes.
b)0,5 pts
Razone razonadamente qué compuesto presentará un mayor punto de ebullición.
c)1 pts
i) Escriba la configuración electrónica fundamental de los siguientes elementos: segundo periodo y grupo 17; cuarto periodo y grupo 8; quinto periodo y grupo 13; tercer periodo y grupo 1.
d)0,5 pts
ii) Ordene razonadamente los elementos con número atómico 11, 13, 16 y 17 de menor a mayor radio atómico. Y ordénelos razonadamente de mayor a menor energía de ionización.
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QuímicaLa RiojaPAU 2023OrdinariaT2
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Ordene razonadamente las siguientes especies químicas:
a)0,5 pts
En orden creciente de puntos de fusión: ClX2\ce{Cl2}, HX2O\ce{H2O}, SiOX2\ce{SiO2}, CClX4\ce{CCl4}.
b)0,5 pts
En orden creciente de polaridad de enlace: Cl−Cl\ce{Cl-Cl}, C−Cl\ce{C-Cl}, C−F\ce{C-F}.
c)0,5 pts
En orden decreciente de afinidad electrónica: Ar\ce{Ar}, Cl\ce{Cl}, F\ce{F}.
d)0,5 pts
En orden decreciente de radio iónico: NX3−\ce{N^{3-}}, FX−\ce{F^-}, OX2−\ce{O^{2-}}.
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QuímicaGaliciaPAU 2011ExtraordinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
En el laboratorio se dispone de una disolución de ácido clorhídrico concentrado del 34,90%34{,}90\% en masa y densidad 1,175 g⋅mL−11{,}175\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}.
a)1 pts
¿Cuál es su molaridad?
b)1 pts
Calcular el volumen de la disolución de ácido clorhídrico concentrado necesario para preparar 500 mL500\,\text{mL} de ácido clorhídrico 0,45 M0{,}45\,\text{M}, explicando detalladamente el material y procedimiento empleado.
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