Practica por temas

El elemento de $Z = 19$ o su ion más probable.

El elemento de $Z = 15$ o el de $Z = 33$.

El elemento de $Z = 35$ o su ion más probable.

El elemento de $Z = 12$ o el de $Z = 20$.

Halle el pH de una disolución acuosa que contiene $1{,}70\,\text{g}$ de amoniaco en $200\,\text{mL}$ de disolución.

Se hacen reaccionar $10\,\text{mL}$ de la disolución anterior con $12{,}5\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{HCl}$ de concentración $0{,}4\,\text{M}$. Razone si la disolución final será ácida, básica o neutra.

Empleando el método del ion-electrón, ajuste las ecuaciones iónica y molecular que corresponden a la siguiente reacción redox: $$\ce{H2SO4(aq) + KBr(aq) -> K2SO4(s) + Br2(l) + SO2(g) + H2O(l)}$$

Calcule el volumen de bromo líquido (densidad $2{,}92\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$) que se obtendrá al tratar $90{,}1\,\text{g}$ de bromuro de potasio con la cantidad suficiente de ácido sulfúrico.

Explica la forma geométrica de sus moléculas.

Explica cuál de las dos moléculas es más polar.

Explica cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos.

Razona cuál de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto.

La familia (grupo) y periodo al que pertenecen (A) y (B) respectivamente.

El ion más probable para A y B, así como la valencia iónica de cada uno de ellos.

Razone cuál de ellos presentará un mayor valor de la energía de ionización ($E_i$).

Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) $\ce{ZnSO3}$ 2) $\ce{K2Cr2O7}$ 3) $\ce{NH4Cl}$ 4) Difluoruro de oxígeno 5) Cloruro de arsénico (V) [pentacloruro de arsénico]