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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3148 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaBalearesPAU 2020ExtraordinariaT1
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
a)
Escribe la configuración electrónica de los iones SX2−\ce{S^{2-}} y ClX−\ce{Cl^{-}}. ¿Cuál de los iones anteriores presenta mayor estabilidad? Razona la respuesta.
b)
Los valores de las energías reticulares de los compuestos NaF\ce{NaF} y NaI\ce{NaI} son, respectivamente, −910-910 y −682 kJ⋅mol−1-682\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}. Justifica la diferencia entre los valores de la energía reticular de los compuestos NaF\ce{NaF} y NaI\ce{NaI}.
c)
Explica la geometría de la molécula HX2S\ce{H2S} según la TRPECV.
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QuímicaPaís VascoPAU 2025OrdinariaT8
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Ejercicio 2 · B · bloque d

2B · bloque d
1,5 puntos
Bloque d

Responda a D1 o D2 (solo uno).

En una celda electrolítica que contiene cierto cloruro de hierro (FeClXn\ce{FeCl_n}) se hace pasar una corriente de intensidad constante durante 3030 minutos. En el proceso se recogen 50 mL50\,\text{mL} de ClX2\ce{Cl2} medidos a 20∘C20 ^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}.
a)1 pts
¿En qué electrodo se ha liberado el ClX2\ce{Cl2}? Calcular la intensidad de la corriente empleada.
b)0,5 pts
En un segundo experimento, se hace pasar una corriente de 2 A2\,\text{A} durante 1 h1\,\text{h}, tras lo cual precipitan 1,4 g1{,}4\,\text{g} de hierro. Determinar qué sal se ha empleado, FeClX2\ce{FeCl2} o FeClX3\ce{FeCl3}.
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QuímicaAsturiasPAU 2014ExtraordinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Se construye una pila voltaica con los siguientes electrodos: - Electrodo estándar MnOX4X− / MnX2+\ce{MnO4- / Mn^{2+}} en medio ácido sulfúrico. Las disoluciones del electrodo son de permanganato de potasio, KMnOX4\ce{KMnO4}, y de sulfato de manganeso(II), MnSOX4\ce{MnSO4}. - Electrodo formado por una lámina de cinc metálico sumergida en una disolución 1 M1\,\text{M} de sulfato de cinc, ZnSOX4\ce{ZnSO4}.
i)1,5 pts
Escriba las semirreacciones, indicando cual es de oxidación y cual de reducción, y la ecuación química ajustada, en forma molecular, de la reacción química que tiene lugar durante el funcionamiento de la pila.
ii)1 pts
Indique el electrodo que actuará como ánodo y el que actuará como cátodo y calcule el potencial estándar de la pila.
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QuímicaLa RiojaPAU 2010ExtraordinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se construye una pila, en condiciones estándar, con un electrodo de cobre y un electrodo de aluminio.
a)
Indique razonadamente cual es el cátodo y cual el ánodo.
b)
Escriba el diagrama de la pila y calcule el voltaje de la misma.
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QuímicaMurciaPAU 2012ExtraordinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
1
Sabiendo que los átomos neutros X\text{X}, Y\text{Y}, Z\text{Z} tiene las siguientes configuraciones: X=1s22s22p1\text{X} = 1s^2 2s^2 2p^1; Y=1s22s22p5\text{Y} = 1s^2 2s^2 2p^5; Z=1s22s22p63s2\text{Z} = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2.
a)0,5 pts
Indique el grupo y periodo en el que se encuentran.
b)0,5 pts
Ordénelos, razonadamente, de menor a mayor electronegatividad.
c)0,5 pts
¿Cuál es el de mayor energía de ionización?
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