Practica por temas

Definir el concepto de fuerzas intermoleculares. Indicar dos tipos de estas fuerzas.

Explicar razonadamente qué tipo de enlace químico debe romperse o qué tipo de fuerza intermolecular hay que vencer para fundir las siguientes especies: 1) cloruro sódico ($\ce{NaCl}$); 2) dióxido de silicio ($\ce{SiO2}$); 3) hielo y 4) aluminio.

Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.

¿Serían estables los iones $\ce{X^{2+}}$, $\ce{Y^{2+}}$ y $\ce{Z^{2-}}$? Justifique las respuestas.

Enlace iónico.

Energía de ionización.

Enlace de hidrógeno.

Sólido covalente.

presenta interacciones de van der Waals y es un gas a temperatura ambiente;

presenta una elevada conductividad eléctrica cuando se encuentra en estado sólido;

presenta interacciones tipo enlace de hidrógeno y se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente;

es buen conductor de la electricidad cuando se encuentra en disolución, pero es muy mal conductor en estado sólido. En todos los casos justifica, de manera razonada, la elección de la especie química seleccionada.

El tránsito del electrón del átomo de hidrógeno desde la órbita de $n=1$ hasta la de $n=2$ implica una absorción de energía.

El número de oxidación más probable para un elemento cuya configuración electrónica externa es $ns^2 np^5$ es $+1$.

Los átomos de ${}^{20}_{10}\text{Ne}$ y ${}^{22}_{10}\text{Ne}$ tienen el mismo número de neutrones.