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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 1937 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla y LeónPAU 2019OrdinariaT4
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La ecuación de velocidad para la reacción: HX2(g)+IX2(g)→2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)} es de orden 1 respecto al hidrógeno y de orden 1 respecto al yodo.
a)0,5 pts
Escriba la ley de velocidad e indique qué unidades tendrá la constante de velocidad.
b)1,5 pts
Justificando debidamente la respuesta, indique cómo variará la velocidad de la reacción:
b.i)0,5 pts
Si manteniendo la temperatura constante, la presión se hace el doble, (debido a una variación del volumen).
b.ii)0,5 pts
Si aumentamos la temperatura.
b.iii)0,5 pts
Si se adiciona un catalizador.
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QuímicaLa RiojaPAU 2018OrdinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Los números atómicos de varios elementos son: A=9A = 9; B=16B = 16; C=17C = 17; D=37D = 37 y E=38E = 38.
a)0,5 pts
Escriba las configuraciones electrónicas de dichos elementos.
b)0,5 pts
Justifique razonadamente cuál de ellos es un metal alcalino.
c)0,5 pts
Justifique razonadamente cuál de ellos es un halógeno.
d)0,5 pts
Justifique razonadamente cuál es el más electronegativo.
e)0,5 pts
Justifique razonadamente cuál es el de menor potencial de ionización.
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QuímicaPaís VascoPAU 2011OrdinariaT3
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Si tenemos los valores de las presiones parciales para todas las especies gaseosas que intervienen en un equilibrio químico gaseoso a una temperatura, se desearía que razonada y claramente:
a)1 pts
¿Cómo calcularías la variación de energía libre de Gibbs (ΔG0\Delta G^0) asociada al proceso?
b)1 pts
Sabiendo que la KpK_p a 25∘C25^\circ\text{C} para el equilibrio COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} es 1,48⋅10−131{,}48 \cdot 10^{-13}, calcula el valor de la variación de energía libre de Gibbs (ΔG0\Delta G^0).
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QuímicaAsturiasPAU 2012ExtraordinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)1 pts
Escriba la configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados para cada una de las siguientes especies: Ge (Z=32Z = 32); Cl (Z=17Z = 17); CrX3+\ce{Cr^{3+}} (Z=24Z = 24); BrX−\ce{Br^-} (Z=35Z = 35).
b)1 pts
Los puntos de ebullición normales del HF y HCl son 293 K y 188 K, respectivamente. Los valores de la electronegatividad de los elementos son: χ(F)=4,0\chi(\text{F}) = 4{,}0; χ(Cl)=3,0\chi(\text{Cl}) = 3{,}0; χ(H)=2,1\chi(\text{H}) = 2{,}1. A partir de estos datos:
b.i)0,5 pts
Indique, de forma razonada, la sustancia que presenta las fuerzas intermoleculares más intensas.
b.ii)0,5 pts
Indique, de forma razonada, el tipo de fuerzas intermoleculares presentes en cada una de las sustancias.
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QuímicaAsturiasPAU 2011OrdinariaT7
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1 punto
En un tubo de ensayo se vierten 5 mL5\,\text{mL} de disolución acuosa de cloruro de bario (BaClX2)(\ce{BaCl2}) y, a continuación, gotas de disolución acuosa de carbonato de sodio (NaX2COX3)(\ce{Na2CO3}) hasta la formación de un precipitado claramente visible. Escriba la fórmula química del compuesto que precipita. Una vez formado el precipitado, se añade gota a gota una disolución acuosa de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}). Indique y explique el cambio que se observa en el tubo de ensayo.
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