Practica por temas

Escriba la configuración electrónica en estado fundamental de cada uno de los elementos propuestos, e indique a qué grupo y periodo de la tabla periódica pertenece cada uno.

Ordene los elementos por orden creciente de su primera energía de ionización.

Indique el ion más estable que podría formarse a partir de cada uno de los cuatro elementos propuestos y escriba su configuración electrónica.

Deduzca la fórmula molecular del compuesto que se formaría entre los elementos A y B aplicando la regla del octeto y discuta el tipo de enlace que les une.

El elemento $X$ en estado fundamental presenta la siguiente configuración electrónica: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$. Indique: i) el grupo y período de la tabla periódica a los que pertenece el elemento y su carácter metálico, o no metálico; ii) el tipo de ión, anión o catión, que formará el elemento. Justifique las respuestas.

Los puntos de ebullición normales del 1-propanol (propan-1-ol, $\ce{C3H8O}$) y del metoxietano (etil metil éter, $\ce{C3H8O}$) son $97{,}4\,^{\circ}\text{C}$ y $7\,^{\circ}\text{C}$, respectivamente. Justifique la diferencia en los valores de los puntos de ebullición normales de los dos compuestos.

Escriba sus nombres y sus configuraciones electrónicas e indique para cada uno de ellos el grupo y periodo de la Tabla Periódica al que pertenece, y cómo se suele denominar dicho grupo.

Indique en qué estado (sólido, líquido o gas) se presentará cada uno de esos elementos en condiciones normales ($25^\circ\text{C}$, $1\,\text{atm}$) y si conducirá, o no, la electricidad.

Explique brevemente cuál de ellos tendrá mayor afinidad electrónica (AE), cuál mayor energía de ionización (EI) y cuál mayor radio.

Inicialmente, se inyecta de manera simultánea $0{,}80\,\text{moles}$ de cada gas ($\ce{CH4}$, $\ce{H2O}$, $\ce{CO}$ y $\ce{H2}$) en un reactor de $2{,}0\,\text{L}$ que se mantiene a $1200\,\text{K}$. Justifica en qué dirección avanzará la reacción para alcanzar el equilibrio químico.

Calcula el valor de $K_p$ a $1200\,\text{K}$.

Una vez alcanzado el equilibrio químico, se aumenta la temperatura. ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio químico? Razona la respuesta.

¿Es cierto que el equilibrio químico anterior no se perturbará por un aumento de la presión total del sistema? Justifica la respuesta.

Ordene los elementos $A$, $B$, $C$ y $D$ en orden creciente de su primera energía de ionización.

Escriba la configuración electrónica del ión más estable que formará cada uno de estos elementos.