Practica por temas

Indica, razonadamente, el número de electrones desapareados que tiene este elemento en su estado fundamental.

¿Se puede asegurar que su energía de ionización es mayor que la de un elemento B que se encuentra en el mismo periodo que X en la tabla periódica y que presenta un número atómico mayor?

Explica la geometría del compuesto $\ce{XH2}$. ¿Es cierto que el compuesto $\ce{XH2}$ es soluble en agua? Razona la respuesta.

¿Se puede asegurar que en la molécula de $\ce{X2}$ se formará un enlace triple? Justifica la respuesta.

Razone si es veraz la expresión: 'Una reacción química se para cuando alcanza el equilibrio'.

Sabiendo que $K_c$ a $400^\circ\text{C}$ de la reacción siguiente vale $0{,}5\,\text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2}$: $$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$$ calcule su $K_p$ en las mismas condiciones.

Ambosh tienen el mismo número de electrones.

Ambos tienen la misma configuración electrónica.

Son isótopos entre sí.

¿Cuál es su estado de agregación a temperatura ambiente y presión atmosférica?. ¿Forman moléculas homonucleares?.

Escriba cuatro posibles compuestos entre ellos indicando el tipo de enlace que presentan y si alguno de ellos será polar.

Teniendo en cuenta la ley de Hess, calcule la entalpía en condiciones estándar de la siguiente reacción, indicando si la reacción es exotérmica o endotérmica: $$\ce{C2H4(g) + H2O(l) -> C2H5OH(l)}$$

Calcule la cantidad de energía, en forma de calor, que es absorbida o cedida para obtener $75\,\text{g}$ de etanol según la reacción anterior, a partir de las cantidades adecuadas de eteno y agua.