Practica por temas

Hidróxido de vanadio(V)

Bromato de aluminio

Etilbenceno

Determina el número de moles de ión nitrato en disolución sabiendo que el volumen de la misma es de $250\,\text{mL}$.

Calcula la masa de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar $25\,\text{mL}$ de la disolución anterior.

Determina el pH de la disolución obtenida al añadir $25\,\text{mL}$ de hidróxido de sodio $0{,}001\,\text{M}$ a $25\,\text{mL}$ de la primera disolución de ácido nítrico, suponiendo que los volúmenes son aditivos.

¿Variará el pH de la disolución inicial de ácido nítrico si se diluye con agua?

Hidruro de plomo(IV)

Bromato de aluminio

Ácido benzoico

Disolución acuosa de cloruro de amonio ($\ce{NH4Cl}$).

Disolución acuosa de acetato sódico ($\ce{CH3-COONa}$).

Indica, de manera razonada, si alguno de los siguientes compuestos presenta carácter anfótero: $\ce{CH3COOH}$ o $\ce{NaHCO3}$.

En un matraz aforado de $100\,\text{mL}$ se introduce el mismo número de moles de $\ce{CH3COOH}$ y de $\ce{NaOH}$, y se enrasa con agua destilada. ¿Se puede afirmar que el pH de la disolución resultante será básico? Razona la respuesta.

Enumera dos aplicaciones del ácido sulfúrico en el ámbito industrial.