Practica por temas

Escriba las configuraciones electrónicas en estado fundamental de los elementos X ($Z = 16$) e Y ($Z = 52$). Indique el grupo y período de la tabla periódica a los que pertenece cada uno de los elementos. A partir de su posición en la tabla periódica, indique, de forma razonada, el elemento que, previsiblemente, presentará el valor más bajo del radio atómico.

Para la molécula de $\ce{CO2}$, deduzca la estructura de Lewis. Indique y dibuje la geometría molecular del compuesto, según la TRPECV, y los ángulos de enlace aproximados.

Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos: i) dihidrogenofosfato de aluminio ii) cloruro de estaño(IV) iii) propanona iv) $\ce{Cu(BrO3)2}$ v) $\ce{SbH3}$ vi) $\ce{CH3-O-CH3}$

Nombre los siguientes compuestos e identifique los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos: i) $\ce{CH3-COO-CH2-CH3}$ ii) $\ce{CH3-NH2}$ iii) $\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3}$ iv) $\ce{CH3-CH2-COOH}$

La posición en el sistema periódico y el estado de oxidación más probable de un elemento cuyos electrones de mayor energía poseen la configuración $3s^2$.

Si un elemento de configuración electrónica de su capa de valencia $4s^2 4p^5$ es un metal o no metal.

Por qué en los halógenos la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.

Justifique qué compuesto puede presentar isomería óptica.

Indique qué compuestos son isómeros de posición.

Indique qué compuesto es isómero funcional del $\ce{ClCH2CH2CH2CH2CHO}$.

Ajusta la reacción iónica y molecular utilizando el método del ion-electrón.

Calcula la masa de cobre que se necesita para obtener $0{,}2\,\text{L}$ de $\ce{NO}$ gaseoso medidos a una presión de $750\,\text{mm Hg}$ y a una temperatura de $20\,^{\circ}\text{C}$.