Practica por temas

Escriba la configuración electrónica de cada una de las siguientes especies químicas: $\ce{Ca^{2+}}$, $\ce{Cl}$, $\ce{Se^{2-}}$.

Explique, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

¿Qué recipiente contiene mayor número de moléculas?

¿Cuál contiene mayor número de átomos?

¿Cuál tiene mayor densidad?

Formule las siguientes especies químicas: Perbromato ferroso [Tetraoxobromato (VII) de hierro (II)]; Óxido niqueloso [óxido de níquel (II)]; N-Metil-N-etil-pentanamina; 2-Cloro-4-fenil-2-pentanol (2-cloro-4-fenilpentan-2-ol); Pentasulfuro de diarsénico [Sulfuro de arsénico (V)]; Ácido sulfuroso [Trioxosulfato (IV) de hidrógeno]; Ácido-3-aminohexanoico; N-etilbutanamida.

Nombre, de una sola forma, las siguientes especies químicas: $\ce{HIO3}$; $\ce{NaHCO3}$; $\ce{HC#C-CH=CH-CH(Cl)-C#CH}$; $\ce{H3C-CH(CH3)-CH2-C#N}$; $\ce{Rb2O2}$; $\ce{SiH4}$; $\ce{H3C-CH2-CO-CH2-CH3}$; $\ce{H3C-CH2-CH=CH-CHO}$.

Dióxido de azufre

Nitrato de amonio

Pentan-2-ona

Explique por qué, a temperatura ambiente, el $\ce{F2}$ es un gas, el $\ce{Br2}$ es un líquido y el $\ce{I2}$ es un sólido. Razone por qué estos tres elementos forman moléculas diatómicas y es difícil encontrarlos en forma de átomos aislados en la naturaleza. ¿Qué tipo de enlace se establece entre un halógeno y un metal alcalino? Justifique la respuesta y ponga un ejemplo de un compuesto con este tipo de enlace.

Los valores de las tablas de abajo corresponden a los radios atómicos y a las energías de ionización de tres elementos: litio, flúor y sodio. Escriba las configuraciones electrónicas de cada elemento. Asigne a cada elemento el radio y la energía de ionización que le corresponden. Razone la respuesta según el modelo atómico de cargas eléctricas. Calcule si un fotón de luz azul de $\lambda = 420\,\text{nm}$ sería capaz de ionizar el átomo que tiene una energía de ionización de $520{,}2\,\text{kJ mol}^{-1}$.