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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 4229 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaBalearesPAU 2017OrdinariaT7
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
El producto de solubilidad del AgCl\ce{AgCl} es de 1,2⋅10−101{,}2 \cdot 10^{-10} a 2525 ºC.
a)
Determina la solubilidad del AgCl\ce{AgCl} en agua a 2525 ºC en unidades g/mL.
b)
Indica razonadamente si precipitará AgCl\ce{AgCl} cuando se mezclan 1010 mL de AgNOX3\ce{AgNO3} 0,010{,}01 M con 1010 mL de AlClX3\ce{AlCl3} 0,010{,}01 M.
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QuímicaBalearesPAU 2012ExtraordinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Los volúmenes se consideran aditivos.
a)
¿Cuántos mL de disolución acuosa 0,1 M0{,}1\,\text{M} de NaOH\ce{NaOH} hay que añadir a 100 mL100\,\text{mL} de agua para que el pH de la disolución sea 12?
b)
¿Cuántos mL de disolución acuosa de HCl\ce{HCl} 0,01 M0{,}01\,\text{M} se necesitan para neutralizar completamente 100 mL100\,\text{mL} de una disolución básica de NaOH\ce{NaOH} de pH 12?
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2017OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
La reacción entre el permanganato potásico (KMnOX4\ce{KMnO4}) y el oxalato sódico (NaX2CX2OX4\ce{Na2C2O4}), en medio sulfúrico, genera dióxido de carbono y sulfato de manganeso (II) (MnSOX4\ce{MnSO4}).
a)1 pts
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Calcule la concentración de una disolución de oxalato sódico teniendo en cuenta que 20 mL20\,\text{mL} de ésta consumen 17 mL17\,\text{mL} de permanganato potásico de concentración 0,5 M0{,}5\,\text{M}.
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QuímicaExtremaduraPAU 2020ExtraordinariaT4
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La constante de velocidad de una reacción tiene un valor de 0,01 s−10{,}01\,\text{s}^{-1} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}. Sabiendo que la constante de velocidad se duplica a 35 ∘C35\,^{\circ}\text{C}, calcular:
a)1 pts
La energía de activación (EaE_a).
b)0,5 pts
El factor de frecuencia (AA).
c)0,5 pts
El orden global de la reacción.
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QuímicaGaliciaPAU 2014OrdinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
A 25∘C25^\circ\text{C} y empleando un electrodo de plata y otro de cinc, disoluciones de ZnX2+\ce{Zn^{2+}} (1,01{,}0 M) y AgX+\ce{Ag^+} (1,01{,}0 M) y una disolución de KNOX3\ce{KNO3} 2,02{,}0 M como puente salino, se construye en el laboratorio la siguiente pila: Zn(s) ∣ ZnX2+(ac) ∣∣ AgX+(ac) ∣ Ag(s)\ce{Zn(s) | Zn^{2+}(ac) || Ag^+(ac) | Ag(s)}.
a)1 pts
Escribir las semirreacciones que ocurren en cada electrodo y la ecuación de la reacción iónica global, calculando también la fuerza electromotriz de la pila.
b)1 pts
Haga un dibujo-esquema detallado de la pila, indique el ánodo y el cátodo y el sentido en el que circulan los electrones, así como los iones del puente salino.
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