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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 2999 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAsturiasPAU 2010OrdinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)1 pts
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos X(Z=13)X (Z = 13) e Y(Z=49)Y (Z = 49) e indique el grupo y período de la tabla periódica al que pertenece cada uno de los elementos. A partir de esas configuraciones electrónicas, indique, de forma razonada, el elemento que presenta el valor más alto de la primera energía de ionización.
b)1 pts
Indique, justificando la respuesta, el carácter ácido, básico o neutro de una disolución acuosa de NaClO\ce{NaClO}.
Datos
  • Ka(HClO)=2,9⋅10−8K_a(\ce{HClO}) = 2{,}9 \cdot 10^{-8}
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2024ExtraordinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
3 puntos
Bloque A
Sea la siguiente reacción redox: Cu(s)+HNOX3→Cu(NOX3)X2+NO+HX2O\ce{Cu(s) + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O}
a)1 pts
Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción. Señale claramente cuál es el oxidante y el reductor.
b)1 pts
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
c)1 pts
Calcule los gramos de Cu(s)\ce{Cu(s)} necesarios para obtener 10 g10\,\text{g} de NO\ce{NO} si el rendimiento de la reacción es del 75%75\%.
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QuímicaExtremaduraPAU 2022ExtraordinariaT1
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Ejercicio 1

1
2 puntos
La configuración electrónica de los elementos A y B es: A) 1s22s22p63s23p64s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 B) 1s22s22p63s23p63d104s24p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5
a)0,5 pts
Indicar el nivel y grupo al que pertenecen.
b)0,75 pts
Justificar cuál de los dos elementos tiene mayor energía de ionización.
c)0,75 pts
Indicar, justificando la respuesta, cuál de los dos elementos tiene un mayor radio atómico.
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QuímicaNavarraPAU 2018OrdinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Dadas las configuraciones electrónicas de los elementos X e Y en su estado fundamental: X: 1sX2 2sX2 2pX6 3sX2 3pX5\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5} e Y: 1sX2 2sX2 2pX6 3sX2 3pX6 4sX2 3dX10 4pX6\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6}.
a)
Ubique los elementos X e Y en el sistema periódico indicando el periodo y grupo en el que se encuentran.
b)
Defina qué es la electronegatividad y razone sobre la electronegatividad de estos elementos X e Y.
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QuímicaAsturiasPAU 2013ExtraordinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Dispone de los pares redox (CrX2OX7X2− / CrX3+)(\ce{Cr2O7^{2-} / Cr^{3+}}) y (AgX+ / Ag)(\ce{Ag+ / Ag}), cuyos potenciales estándar de reducción en medio ácido son, respectivamente, +1,33+1{,}33 y +0,80 V+0{,}80\,\text{V}. Con ellos construye una pila voltaica:
i)1,25 pts
Escriba las ecuaciones químicas ajustadas para las semirreacciones de reducción, de oxidación y para la reacción global que tiene lugar en la pila voltaica.
ii)1,25 pts
Indique la semirreacción que ocurre en el ánodo y la que ocurre en el cátodo, así como el sentido en el que fluyen los electrones en la pila. Calcule el potencial estándar de la pila.
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