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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3610 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2013ExtraordinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Cuestion
Dada la pila, a 298 K298\,\text{K}: Pt,HX2(1 bar) ∣ HX+(1 M) ∣∣ CuX2+(1 M) ∣ Cu(s)\ce{Pt, H2(1 bar) | H+(1 M) || Cu^{2+}(1 M) | Cu(s)}. Indique, razonadamente, si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
El potencial estándar de la pila es ΔE∘=+0,34 V\Delta E^\circ = +0{,}34\,\text{V}.
b)0,5 pts
El electrodo de hidrógeno actúa como cátodo.
c)0,5 pts
El ión CuX2+\ce{Cu^{2+}} tiene más tendencia a captar electrones que el ión HX+\ce{H+}.
d)0,5 pts
En la pila, el hidrógeno sufre una oxidación.
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QuímicaCantabriaPAU 2011OrdinariaT1
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Dado tres elementos del Sistema Periódico: A, B, y C de números atómicos 8, 16 y 19 respectivamente.
a)
Escribe sus configuraciones electrónicas en estado fundamental.
b)
Razona qué elemento de los tres tendrá su primer potencial de ionización mayor.
c)
Indica y razona el tipo de enlace que se forma entre los elementos A y B.
d)
Indica y razona el tipo de enlace que se forma entre los elementos A y C.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2016ExtraordinariaT10
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervenen en ellas.
a)0,4 pts
CHX2=CHX2+HX2→catalizador, calor\ce{CH2=CH2 + H2 ->[\text{catalizador, calor}]}
b)0,4 pts
CHX2=CHX2+HCl→catalizador, calor\ce{CH2=CH2 + HCl ->[\text{catalizador, calor}]}
c)0,4 pts
CHX2=CHX2+HX2O→HX+,calor\ce{CH2=CH2 + H2O ->[\ce{H+}, \text{calor}]}
d)0,4 pts
CHX2=CHX2+ClX2→catalizador, calor\ce{CH2=CH2 + Cl2 ->[\text{catalizador, calor}]}
e)0,4 pts
n CHX2=CHX2→catalizador, calor\ce{n CH2=CH2 ->[\text{catalizador, calor}]}
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QuímicaPaís VascoPAU 2012OrdinariaT1
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Ejercicio 2 · A · cuestiones

2A · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Considerando los elementos (X) e (Y) de número atómico 15 y 17 respectivamente:
a)0,5 pts
Escribir sus configuraciones electrónicas, sus ubicaciones en la tabla periódica y el tipo de elemento del que se trata.
b)0,5 pts
¿Qué iones formarán?. Razonar.
c)0,5 pts
Indicar el tipo de enlace que formarán entre sí (iónico, covalente, metálico) y dibujar la estructura de Lewis de un compuesto formado por ambos.
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QuímicaAsturiasPAU 2011ExtraordinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)1 pts
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos XX (Z=9Z = 9) e YY (Z=4Z = 4) e indique el grupo y período de la tabla periódica al que pertenece cada uno de los elementos. A partir de esas configuraciones electrónicas, indique, de forma razonada, el elemento que presenta el valor más bajo del radio atómico.
b)1 pts
Indique, justificando la respuesta, el carácter ácido, básico o neutro de una disolución acuosa de NHX4Cl\ce{NH4Cl}.
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
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