Practica por temas

En un recipiente de un litro se introducen $1{,}2 \cdot 10^{-3}$ moles de bromuro de hidrógeno ($\ce{HBr}$) gaseoso y se calientan hasta $500\,\text{K}$. Para la reacción de disociación del bromuro de hidrógeno en hidrógeno ($\ce{H2}$) y bromo ($\ce{Br2}$), cuya constante de equilibrio, $K_c$, es $7{,}7 \cdot 10^{-11}$, determine:

Conteste a las siguientes cuestiones:

En los motores de los automóviles se produce la reacción siguiente, que provoca contaminación atmosférica por óxidos de nitrogeno: $$\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}$$ La constante de equilibrio de concentraciones de esta reacción es $1{,}0 \cdot 10^{-30}$ a $298\,\text{K}$, pero a una temperatura de $1100\,\text{K}$ es $1{,}0 \cdot 10^{-5}$.

A 30 ºC se introducen 138 g de $\ce{N2O4}$ en un matraz de $50{,}0$ L, transcurriendo la siguiente reacción: $\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}$, con $K_p = 0{,}21$.

Para el proceso $$\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}$$ la constante de equilibrio a $760\,\text{K}$ vale $K_c = 33{,}3$. Si se inyectan simultáneamente $1{,}50\,\text{g}$ de $\ce{PCl5}$ y $15{,}0\,\text{g}$ de $\ce{PCl3}$ en un recipiente de $36{,}3\,\text{cm}^3$, calcula las concentraciones de todas las sustancias en el equilibrio a esa temperatura.