Practica por temas

Dados los elementos A y B con números atómicos 9 y 15, respectivamente:

Un laboratorio ha estudiado la cinética de la reacción de oxidación de talio(I) con cerio(IV) en presencia de manganeso(II) como catalizador, en solución acuosa y a la temperatura de $20^\circ\text{C}$. Los resultados experimentales obtenidos avalan el mecanismo de reacción siguiente en tres etapas: Etapa 1: $\ce{Ce^{4+} + Mn^{2+} -> Ce^{3+} + Mn^{3+}}$ Etapa 2: $\ce{Ce^{4+} + Mn^{3+} -> Ce^{3+} + Mn^{4+}}$ Etapa 3: $\ce{Tl+ + Mn^{4+} -> Tl^{3+} + Mn^{2+}}$

Se lleva a cabo la siguiente secuencia de reacciones: 2–bromopropano + KOH / EtOH $\rightarrow$ A (alqueno); A + $\ce{H2O}$ / $\ce{H+} \rightarrow$ B; B + oxidante $(\ce{Cr2O7^{2-}}) / \ce{H+} \rightarrow$ C.

a) Sabiendo que la solubilidad del hidróxido de calcio en agua a $25^\circ\text{C}$ es de $0{,}154\,\text{g}/100\,\text{mL}$, determine: i) el valor de su producto de solubilidad. (0,75 puntos) ii) el pH de una disolución saturada de este compuesto en agua. (0,5 puntos) b) Determine el pH de una disolución que se ha preparado mezclando $250\,\text{cm}^3$ de ácido clorhídrico $0{,}4\,\text{M}$ y $250\,\text{cm}^3$ de hidróxido de sodio $0{,}02\,\text{M}$. (0,75 puntos)

La mayoría de las reacciones químicas son el resultado de varias etapas. Para determinar la ecuación de velocidad de la reacción química siguiente: 2 NO(g) + 2 H₂(g) → 2 H₂O(l) + N₂(g) ΔH° < 0 se ha observado experimentalmente que el mecanismo de la reacción química es: Etapa 1 (lenta): 2 NO + H₂ → N₂ + H₂O₂ Etapa 2 (rápida): H₂O₂ + H₂ → 2 H₂O a) ¿Cuál de las dos etapas determina la velocidad de la reacción química? Escriba la ecuación de velocidad y justifique la respuesta. Indique los órdenes parciales de la ecuación de velocidad respecto a cada reactivo y el orden total de la reacción. Justifique las unidades de la constante de velocidad. [1,25 puntos] b) Represente en un gráfico la energía de la reacción en función de la coordenada de reacción e indique en él la energía de activación de las dos etapas, la variación de entalpía, los complejos activados y el intermedio de la reacción. Justifique, a partir del modelo cinético del estado de transición, cuál de las dos etapas tendrá una energía de activación más elevada. [1,25 puntos]