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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3047 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2013OrdinariaT1
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Dado los elementos Cl, K y Ar, ordene razonadamente:
a)
Los elementos de menor a mayor radio.
b)
Los elementos de menor a mayor potencial ionización.
c)
Los iones que se obtienen del Cl y K por orden creciente de su radio iónico.
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QuímicaAragónPAU 2012ExtraordinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
El cobre reacciona con ácido nítrico concentrado para dar nitrato de cobre (II) y dióxido de nitrógeno.
a)0,75 pts
Escriba la ecuación iónica ajustada.
b)1,25 pts
Calcule la pureza de una muestra de cobre si al tratar 10 gramos10\,\text{gramos} de dicha muestra con un exceso de ácido nítrico concentrado se desprenden 3 L3\,\text{L} de dióxido de nitrógeno medidos a 25∘C25^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión.
c)0,5 pts
Teniendo en cuenta la reacción anterior, indique qué semisistema tendrá un potencial de reducción más positivo el CuX2+/Cu\ce{Cu^{2+}/Cu} o el NOX3X−/NOX2\ce{NO3-/NO2}.
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QuímicaAndalucíaPAU 2022ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En una disolución acuosa 0,03 M0{,}03\,\text{M} de amoniaco (NHX3\ce{NH3}), este se encuentra disociado en un 2,4%2{,}4\%. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
a)1 pts
El pH de la disolución y el valor de la constante de basicidad del amoniaco.
b)1 pts
La molaridad que debe tener una disolución de amoniaco para que su pH sea 11.
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QuímicaPaís VascoPAU 2010ExtraordinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
En la práctica “Construcción de una pila Daniell (o su equivalente)”, razona claramente tus respuestas:
a)0,7 pts
¿En qué consiste el puente salino? ¿Para qué sirve?
b)0,4 pts
¿En qué electrodo se ha producido la oxidación y en cuál la reducción?
c)0,4 pts
Representa simbólicamente la pila.
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QuímicaMadridPAU 2025OrdinariaT1
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Ejercicio 1

1
2,5 puntos
La energía solar fotovoltaica es la que se obtiene al convertir la luz solar en electricidad, utilizando una técnica basada en la propiedad que tienen algunos materiales de emitir electrones cuando reciben la radiación solar y aprovechando el movimiento de estos electrones en el material para producir electricidad. Actualmente se usan diversos materiales para construir las celdas solares que forman los paneles solares. En un estudio de los metales Ru y Ce sobre su posible uso para formar parte de paneles solares, se han obtenido los resultados mostrados en la Figura adjunta. Conteste a las siguientes cuestiones:
Gráfica de la energía cinética máxima de los electrones emitidos (eV) frente a la longitud de onda incidente (nm) para el Cerio (Ce) y el Rutenio (Ru).
Gráfica de la energía cinética máxima de los electrones emitidos (eV) frente a la longitud de onda incidente (nm) para el Cerio (Ce) y el Rutenio (Ru).
a)1 pts
¿Cuál es el nombre del fenómeno que justifica que los metales puedan emitir electrones cuando reciben radiación? Explique cómo se produce dicho fenómeno.
b)0,5 pts
En base a los resultados experimentales representados en la Figura, justifique por qué no se produce electricidad cuando se ilumina la placa de Ce con luz de longitud de onda superior a 425 nm.
c)1 pts
Otra de las aplicaciones del Ru es su utilización para formar una aleación con otros metales que se usan en contactos eléctricos para evitar su desgaste. El método consiste en depositar electrolíticamente una capa de Ru sobre el metal a recubrir. Si se dispone de una cuba electrolítica con una disolución acuosa de nitrato de rutenio(II) y se aplica una corriente eléctrica de 1,00 A durante 30 minutos, calcule los gramos de Ru que se depositarán sobre el metal a recubrir.
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