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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3260 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2023ExtraordinariaT10
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Considere los siguientes tipos de compuestos orgánicos: éteres, alcoholes, cetonas, aminas y ácidos carboxílicos.
a)0,5 pts
Justifique cuál o cuáles formarán enlaces de hidrógeno en estado líquido entre moléculas del mismo tipo.
b)0,5 pts
¿Cuál o cuáles pueden dar lugar a alquenos por deshidratación? Escriba un ejemplo de esta reacción.
c)0,5 pts
¿Cuál o cuáles presentan un grupo carbonilo en su estructura?
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QuímicaCantabriaPAU 2020ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se preparan dos disoluciones, una con 1,61 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta un volumen de 100 mL y otra de HCl de igual volumen y concentración. Calcula:
a)0,5 pts
El grado de disociación del ácido metanoico.
b)0,5 pts
El pH de las dos disoluciones.
c)0,5 pts
Los gramos de NaOH que añadidos sobre la disolución de HCl son necesarios para alcanzar el punto de equivalencia, en una neutralización ácido-base. Considera que no existe variación de volumen.
d)0,5 pts
Los gramos de NaOH que añadidos sobre la disolución de HCl proporcione un pH de 1. Considera que no existe variación de volumen.
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QuímicaCantabriaPAU 2010OrdinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Cuestiones
Dibuja una pila construida con electrodos de cobre y plata sumergidos, respectivamente, en disoluciones 1 M1\,\text{M} de sulfato cúprico y nitrato de plata. Indica qué electrodo será el ánodo, cuál será el cátodo, la dirección del flujo de electrones, el potencial de la pila y las semirreaciones que tiene lugar en cada electrodo.
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QuímicaGaliciaPAU 2012OrdinariaT1
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Ordene de menor a mayor y de manera razonada los siguientes elementos: sodio, aluminio, silicio, fósforo y cloro; según:
a)1 pts
El primer potencial de ionización.
b)1 pts
El radio atómico.
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QuímicaCataluñaPAU 2023OrdinariaT4
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Ejercicio 5 · Serie 1

5Serie 1
2,5 puntos
Serie 1
El acetaldehído (CHX3CHO\ce{CH3CHO}) se descompone en metano y monóxido de carbono según la reacción siguiente: CHX3CHO(g)→CHX4(g)+CO(g)ΔH∘(298 K)=−20 kJ mol−1\ce{CH3CHO(g) -> CH4(g) + CO(g)}\quad \Delta H^\circ(298\,\text{K}) = -20\,\text{kJ mol}^{-1} Esta reacción tiene una energía de activación de 188 kJ mol−1188\,\text{kJ mol}^{-1} sin utilizar ningún catalizador y una energía de activación de 135 kJ mol−1135\,\text{kJ mol}^{-1} utilizando yodo como catalizador.
SustanciaCHX4(g)\ce{CH4(g)}CO(g)\ce{CO(g)}
ΔHf∘\Delta H_f^\circ (−1\text{kJ mol}^{-1})-75-111
a)1,25 pts
Justifique si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica. Calcule el valor de la entalpía estándar de formación del acetaldehído a 298 K298\,\text{K}. Dibuje en un mismo gráfico la energía de la reacción en función de la coordenada de reacción de la reacción catalizada y no catalizada, indicando la posición de los estados de transición, las energías de activación y la entalpía de reacción.
b)1,25 pts
Determine las energías de activación de la reacción de síntesis del acetaldehído a partir de metano y monóxido de carbono del proceso catalizado y no catalizado. ¿Qué es un catalizador? Razone, a partir del modelo cinético del estado de transición, cómo afecta un catalizador a la velocidad de la reacción.
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