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La corrosión del hierro es un proceso natural que inutiliza muchos dispositivos, de forma que aproximadamente el $20\%$ del hierro producido cada año sirve para reemplazar objetos que han quedado inutilizados por la formación del óxido. Cuando se expone una pieza de hierro al agua que contiene oxígeno disuelto se produce el proceso siguiente: $$\ce{Fe(s) + O2(g) + H2O -> Fe^{2+}(ac) + OH^{-}(ac)}$$ Posteriormente, los iones de hierro (II) migran hacia los bordes de la gota, donde precipitan como hidróxido de hierro (II), que posteriormente forma óxido de hierro (III).

La reacción química: $$\ce{2 A + B + C -> D + E}$$ tiene la siguiente ecuación de velocidad $v = k \cdot [A]^2 \cdot [C]$

Se construye una pila formada por un electrodo de $\ce{Cr(s)}$ sumergido en una disolución de $\ce{Cr^{3+}(ac)}$, un electrodo de $\ce{Ni(s)}$ sumergido en una disolución de $\ce{Ni^{2+}(ac)}$ y un puente salino:

Se tiene una disolución acuosa de sulfato de cobre (II), $\ce{CuSO4}$.