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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 2659 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMadridPAU 2022OrdinariaT10
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Complete cada una de las siguientes reacciones, formulando y nombrando todos los compuestos orgánicos que intervengan.
a)0,5 pts
CHX3−CHX2−CHOH−CHX2−CHX3+HX2SOX4 / Calor→\ce{CH3-CH2-CHOH-CH2-CH3 + H2SO4 / Calor ->}
b)0,5 pts
CHX3−CHX2−OH+HCOOH+HX+→\ce{CH3-CH2-OH + HCOOH + H+ ->}
c)0,5 pts
CHX3−CHX2−CH=CH−CHX3+HBr→\ce{CH3-CH2-CH=CH-CH3 + HBr ->}
d)0,5 pts
CHX3−CHCl−CHX3+KOH (acuoso)→\ce{CH3-CHCl-CH3 + KOH (acuoso) ->}
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QuímicaMurciaPAU 2014OrdinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Dada la siguiente reacción: KX2CrX2OX7+HI+HX2SOX4→KX2SOX4+CrX2(SOX4)X3+IX2+HX2O\ce{K2Cr2O7 + HI + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O}
a)1 pts
Ajústela por el método del ión-electrón.
b)0,5 pts
Si quisiésemos construir una pila con esta reacción, indique la semirreacción que tendría lugar en cada electrodo y calcule el potencial normal de dicha pila.
c)0,5 pts
Calcule la variación de energía libre de la reacción global de la pila a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2010ExtraordinariaT1
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Responda a las preguntas siguientes:
a)0,6 pts
Escriba las configuraciones electrónicas de los iones ClX−\ce{Cl-} y KX+\ce{K+}.
b)0,7 pts
Razone cuál de los dos iones tiene mayor radio.
c)0,7 pts
Razone cuál de los dos elementos, cloro y potasio, tiene mayor energía de ionización.
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QuímicaMurciaPAU 2023OrdinariaT7
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Ejercicio 4

4
2 puntos
A 298 K298\,\text{K} la solubilidad (ss) del Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2} en agua es 2,68⋅10−6 mol L−12{,}68 \cdot 10^{-6}\,\text{mol L}^{-1}.
a)0,5 pts
Calcule el producto de solubilidad (KpsK_{ps}) del Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2} en agua, a 298 K298\,\text{K}.
b)0,5 pts
Calcule el pH de una disolución saturada de Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2} en agua, a 298 K298\,\text{K}.
c)0,4 pts
Explique si variará el pH (y cómo) si se adiciona 1 g1\,\text{g} de Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2} sólido a la disolución anterior.
d)0,6 pts
Si a 1 L1\,\text{L} de agua a 298 K298\,\text{K} se adicionan 2 mL2\,\text{mL} de una disolución de ZnClX2(aq)\ce{ZnCl2(aq)} 1⋅10−3 M1 \cdot 10^{-3}\,\text{M}, y 2 mL2\,\text{mL} de una disolución de KOH(aq)\ce{KOH(aq)} 1⋅10−3 M1 \cdot 10^{-3}\,\text{M}, justifique numéricamente si precipitará Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}.
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QuímicaLa RiojaPAU 2018OrdinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Se introducen en un matraz 3030 gramos de aluminio del 95%95\% en masa de pureza y se añaden 100 mL100\,\text{mL} de ácido clorhídrico comercial de densidad 1,17 g/mL1{,}17\,\text{g/mL} y del 35%35\% de riqueza en masa. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico para formar tricloruro de aluminio y dihidrógeno gaseoso.
a)0,3 pts
Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.
b)0,5 pts
Calcule cuál es el reactivo limitante.
c)0,6 pts
Calcule la masa de aluminio que reacciona y de tricloruro de aluminio que se forma.
d)0,6 pts
Calcule el volumen de dihidrógeno gaseoso que se forma a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 740 mm de Hg740\,\text{mm de Hg}.
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