Practica por temas

¿Cuáles consiguen configuración de gas noble al ganar o perder un solo electrón? Escriba las configuraciones electrónicas ordenadas de los iones resultantes.

Ordene los elementos de los grupos 13 al 17 de acuerdo con el valor creciente de su radio atómico. Justifique la respuesta.

Defina energía de ionización. Entre el elemento del grupo 1 y el del grupo 2, ¿cuál tiene mayor energía de ionización? Justifique la respuesta.

Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones: X: $1s^2 2s^2 2p^2$ Y: $1s^2 2s^2 2p^5$ Z: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$

Dados los siguientes grupos de números cuánticos $(n, l, m)$: (3, 2, 0); (2, 2, 1); (4, 1, 2); (2, 0, 0)

Indique de manera razonada cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un estado fundamental, cuáles a un estado excitado y cuáles son imposibles: i) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ ii) $1s^2 2s^2 3d^1$ iii) $1s^2 2s^2 2p^6 2d^2$ iv) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2$ v) $1s^2 2s^2 2p^6 3p^1$

Complete la siguiente tabla:

Óxido de manganeso(VII)

Ácido clórico

Butan-2-amina