Practica por temas

Disminuir la cantidad de carbono.

Aumentar la cantidad de dióxido de carbono.

Disminuir la temperatura.

Aumentar la presión.

Calcule la molaridad y la molalidad de la disolución de ácido sulfúrico de densidad $1{,}045\,\text{g/cm}^3$ y del $7\%$ en masa.

Calcule la masa de sulfato de sodio que se obtendrá si se hacen reaccionar $100\,\text{mL}$ de disolución de ácido sulfúrico $0{,}75\,\text{M}$ con $10\,\text{g}$ de nitrato de sodio. Indique cuál es el reactivo limitante.

Escriba la configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados para cada una de las siguientes especies: $\ce{Ge}$ ($Z = 32$); $\ce{Cl}$ ($Z = 17$); $\ce{Cr^{3+}}$ ($Z = 24$); $\ce{Br-}$ ($Z = 35$).

Los puntos de ebullición normales del $\ce{HF}$ y $\ce{HCl}$ son $293\,\text{K}$ y $188\,\text{K}$, respectivamente. Los valores de la electronegatividad de los elementos son: $\chi(\text{F}) = 4{,}0$; $\chi(\text{Cl}) = 3{,}0$; $\chi(\text{H}) = 2{,}1$. A partir de estos datos:

Ajuste, empleando el método ion-electrón, la reacción que tiene lugar.

Calcule el volumen necesario de la disolución de sulfito de sodio para alcanzar el punto de equivalencia.

Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio si se calientan a la citada temperatura, $0{,}60$ moles de $\ce{HI}$ y $0{,}10$ moles de $\ce{H2}$ en un recipiente de un litro de capacidad.

El porcentaje de disociación del $\ce{HI}$.