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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3012 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAsturiasPAU 2018OrdinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)1 pts
Escriba las configuraciones electrónicas en estado fundamental de los elementos X (Z=16Z = 16) e Y (Z=52Z = 52). Indique el grupo y período de la tabla periódica a los que pertenece cada uno de los elementos. A partir de su posición en la tabla periódica, indique, de forma razonada, el elemento que, previsiblemente, presentará el valor más bajo del radio atómico.
b)1 pts
Para la molécula de COX2\ce{CO2}, deduzca la estructura de Lewis. Indique y dibuje la geometría molecular del compuesto, según la TRPECV, y los ángulos de enlace aproximados.
Datos
  • Z(C)=6Z(\text{C}) = 6
  • Z(O)=8Z(\text{O}) = 8
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QuímicaCataluñaPAU 2011OrdinariaT8
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Ejercicio 3 · Sèrie 4

3Sèrie 4
2 puntos
Sèrie 4
Conocemos los potenciales estándar de reducción, a 298 K298\,\text{K}, del cobre y del zinc: E∘(CuX2+ ∣ Cu)=+0,34 VE∘(ZnX2+ ∣ Zn)=−0,76 VE^\circ(\ce{Cu^{2+} | Cu}) = +0{,}34\,\text{V} \quad E^\circ(\ce{Zn^{2+} | Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
a)1 pts
Explique razonadamente qué reacción espontánea tendrá lugar en una pila formada por estos dos electrodos, en condiciones estándar y a 298 K298\,\text{K}. Calcule la fuerza electromotriz (FEM) de la pila en estas condiciones.
b)1 pts
Queremos comprobar experimentalmente la fuerza electromotriz de esta pila en condiciones estándar y a 298 K298\,\text{K}. Explique cómo la montaría en el laboratorio para hacer la comprobación, e indique el material y los reactivos que utilizaría.
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QuímicaCataluñaPAU 2022ExtraordinariaT1
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Ejercicio 5

5
2,5 puntos
Un ensayo a la llama es un procedimiento usado en química para detectar la presencia de ciertos iones metálicos, basado en el espectro de emisión característico de cada elemento. En la tabla siguiente se relacionan diferentes elementos metálicos y se especifica el color de la luz que emiten cuando son excitados con la llama de un mechero de gas:
ElementoLiCaNaCuK
Color de la llamarojonaranjaamarilloverdevioleta
Longitud de onda (nm)740-625625-590590-565565-520430-380
a)1,25 pts
Sabemos que la luz emitida por un elemento corresponde a una transición electrónica de 3,79×10−19 J3{,}79 \times 10^{-19}\,\text{J}. ¿Se trata de alguno de los elementos de la tabla? Justifique la respuesta. De todas las emisiones posibles de la tabla en la región del visible, ¿cuál tiene más energía? Justifique la respuesta.
b)1,25 pts
Defina el término energía de ionización. ¿Cuál de los elementos siguientes tiene una energía de ionización mayor, K o Ca? ¿La segunda energía de ionización del Ca será mayor o menor que la primera energía de ionización? Justifique las respuestas basándose en las configuraciones electrónicas y en el modelo atómico de cargas eléctricas.
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QuímicaMurciaPAU 2010OrdinariaT1
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Bloque I
Un átomo tiene 35 electrones, 35 protones y 45 neutrones y otro átomo posee 20 electrones, 20 protones y 20 neutrones
a)0,5 pts
Calcule el número atómico y másico de cada uno de ellos.
b)0,5 pts
Justifique cual de los dos es más electronegativo.
c)0,5 pts
Razone la valencia con la que pueden actuar.
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QuímicaAndalucíaPAU 2010OrdinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se preparan 100 mL de una disolución acuosa de amoniaco 0,2 M0{,}2\,\text{M}.
a)
Calcule el grado de disociación del amoniaco y el pH de la disolución.
b)
Si a 50 mL de la disolución anterior se le añaden 50 mL de agua, calcule el grado de disociación del amoniaco y el valor del pH de la disolución resultante. Suponga que los volúmenes son aditivos.
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