Practica por temas

Defina energía de ionización de un elemento.

Explique la variación en la tabla periódica de esta propiedad y ordene de menor a mayor energía de ionización los siguientes átomos: rubidio, sodio, silicio, azufre y cloro.

Escriba la configuración electrónica del hierro ordenada y escriba los números cuánticos posibles de su electrón diferenciador.

Escriba sus configuraciones electrónicas e identifique cada elemento con nombre y símbolo.

Indique el símbolo y la configuración electrónica del ion más estable que forma cada uno de ellos. Justifique la respuesta.

Determine la fórmula del compuesto formado por combinación de A y B y justifique el tipo de enlace.

Justifique qué valor de la primera energía de ionización, $7{,}64\,\text{eV}$ ó $12{,}97\,\text{eV}$, corresponde a cada elemento.

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

Calcule la masa de níquel que podrá oxidarse con $1\,\text{mL}$ de ácido nítrico comercial del $70\%$ de riqueza en masa y densidad $1{,}42\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$.

Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.

Justifique en base a sus configuraciones electrónicas el grupo y periodo al que pertenece cada uno.

Razone qué tipo de enlace se formará entre los elementos (A) y (B) y cuál sería la fórmula del compuesto resultante.

Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) $\ce{N2O}$ 2) $\ce{CuCl2}$ 3) Ácido perbrómico [hidrogen(tetraoxidobromato)] 4) $\ce{Fe(OH)3}$ 5) Clorato de potasio (trioxidoclorato de potasio)

Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

Calcule el volumen de cloro obtenido, a $17^\circ\text{C}$ y $720\,\text{mm de mercurio}$, cuando reaccionan $100\,\text{mL}$ de una disolución de ácido clorhídrico $0{,}5\,\text{M}$ con ácido nítrico en exceso.