Practica por temas

En muchos procesos industriales de fabricación de metales, y también cuando se produce la combustión incompleta de sustancias que contengan carbono, se generan importantes cantidades de monóxido de carbono que es altamente tóxico. Una forma de eliminar ese contaminante es emplearlo en la obtención de hidrógeno, útil a su vez como combustible o agente reductor, según la reacción: $$\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)} \quad K_c = 1{,}4 \text{ (a } 1000\,\text{K)}; \Delta H^0 = -40\,\text{kJ}$$

Explique cómo calcularía la variación de entalpía de formación del dióxido de nitrógeno a partir de las entalpías de los siguientes procesos: $$\ce{N2(g) + O2(g) -> 2NO(g)} \quad \Delta H_1$$ $$\ce{2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)} \quad \Delta H_2$$

Responde de forma razonada a las siguientes cuestiones:

En un recipiente cerrado se introducen $2{,}0$ moles de $\ce{CH4}$ y $1{,}0$ mol de $\ce{H2S}$ a la temperatura de $727$ °C, estableciéndose el siguiente equilibrio: $$\ce{CH4(g) + 2H2S(g) <=> CS2(g) + 4H2(g)}$$ Una vez alcanzado el equilibrio, la presión parcial del $\ce{H2}$ es $0{,}20$ atm y la presión total es de $0{,}85$ atm.