Practica por temas

El peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) es un producto de desecho de muchas de las reacciones que tienen lugar en las células vivas. La enzima catalasa provoca su descomposición en productos menos nocivos: $$\ce{2H2O2(aq) ->[catalasa] 2H2O(l) + O2(g)}$$ Se puede investigar experimentalmente la cinética de esta reacción midiendo la cantidad de oxígeno gaseoso que se produce con el paso del tiempo. En una primera serie de experimentos en el laboratorio se obtuvieron los datos que se muestran en la tabla siguiente:

Dentro de cada una de las isomerías, identifique y nombre una pareja de isómeros de fórmula empírica $\ce{C4H8O2}$.

Dados los siguientes electrodos: $\ce{Fe^{2+}/Fe}$; $\ce{Ag+/Ag}$ y $\ce{Pb^{2+}/Pb}$:

A $25\,^{\circ}\text{C}$, la constante de acidez del ácido láctico, $\ce{C3H6O3}$, que se emplea como suavizante en cosmética, vale $1{,}40 \cdot 10^{-4}$; y la del ácido benzoico, $\ce{C7H6O2}$, utilizado como conservante en bebidas refrescantes, tiene un valor de $6{,}0 \cdot 10^{-5}$.

En un laboratorio se ha estudiado la cinética de la siguiente reacción química ajustada: $\ce{CO(g) + NO2(g) -> CO2(g) + NO(g)}$ y se ha comprobado, experimentalmente, que su ecuación de velocidad se puede expresar de la forma siguiente: $v = k[\ce{NO2}]^2$. Teniendo en cuenta esta información, indica de manera razonada la veracidad de las afirmaciones siguientes: