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5 de 3004 resultados posiblesVer 5 más

QuímicaComunidad ValencianaPAU 2020ExtraordinariaT8

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4Bloc II

2 puntos

Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

A partir de los datos de potenciales de reducción estándar que se adjuntan, indique razonadamente si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos.

a)0,5 pts

Una disolución de

\ce{HCl}

1

M es capaz de disolver una barra de níquel metálico.

b)0,5 pts

El níquel metálico puede oxidar al estaño metálico.

c)0,5 pts

Se puede obtener plata metálica sumergiendo un hilo de cobre en una disolución de nitrato de plata

1

d)0,5 pts

No podemos almacenar una disolución de sulfato de cobre

1

M en un recipiente de estaño metálico.

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QuímicaCataluñaPAU 2014OrdinariaT3

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3Opción A

2 puntos

El diamante y el grafito son dos sustancias sólidas formadas solo por átomos de carbono que reciben la denominación de variedades alotrópicas del carbono. La diferencia fundamental en sus propiedades se debe a la disposición espacial de los átomos de carbono.

Datos del ejercicio

$\Delta H_f^\circ(\ce{C}, \text{grafito}) = 0{,}0\,\text{kJ mol}^{-1}$
$\Delta H_f^\circ(\ce{C}, \text{diamante}) = 1{,}9\,\text{kJ mol}^{-1}$
$S^\circ(\ce{C}, \text{grafito}) = 5{,}7\,\text{J K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}$
$S^\circ(\ce{C}, \text{diamante}) = 2{,}4\,\text{J K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}$
Masa atómica relativa: $\text{C} = 12{,}0$
Calor específico del agua $= 4{,}18\,\text{J g}^{-1}\,^{\circ}\text{C}^{-1}$
Densidad del agua $= 1{,}0\,\text{g mL}^{-1}$
Temperatura de ebullición del agua $= 100\,^{\circ}\text{C}$

Estructura laminar del grafito. — Estructura cristalina del diamante.

a)1 pts

Calculad la variación de energía libre estándar,

\Delta G^\circ

, de la transformación química siguiente a

298\,\text{K}

, y justificad si es espontánea:

\ce{C(grafito) <=> C(diamante)}

b)1 pts

La entalpía estándar de combustión del carbono grafito, a

298\,\text{K}

, es

-395{,}5\,\text{kJ mol}^{-1}

. Escribid la reacción de combustión del carbono grafito y calculad la masa mínima que debemos quemar de este compuesto para que el calor liberado se pueda utilizar para calentar

2{,}0\,\text{L}

de agua contenidos en una olla abierta, a

10\,^{\circ}\text{C}

y a presión atmosférica, hasta la temperatura de ebullición. Considerad negligible el calor absorbido por el recipiente.

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QuímicaBalearesPAU 2012ExtraordinariaT3

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4Opción A

1,5 puntos

La reacción de combustión completa de un hidrocarburo saturado es:

\ce{C_{n}H_{2n+2} + (3n+1)/2 O2 -> n CO2 + (n+1) H2O}

Justifica la veracidad o no de las afirmaciones siguientes:

El valor de la entalpía de reacción no cambia si la combustión se hace con aire en lugar de oxígeno.

Cuando la combustión no es completa se obtiene

\ce{CO}

, y la energía que se desprende es menor.

El estado de agregación del

\ce{H2O}

afecta al valor de la energía desprendida.

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QuímicaNavarraPAU 2024ExtraordinariaT8

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4Opción A

2 puntos

Disponemos de varias semiceldas con las combinaciones de electrodos y electrolitos cuyos potenciales estándar de reducción se muestran a continuación:

\text{E}^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}68\,\text{V}; \text{E}^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}; \text{E}^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}; \text{E}^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}.

a)1 pts

Indique qué combinación de semiceldas en condiciones estándar daría la mayor fem, dibújela señalando el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo, razone el sentido del movimiento de los electrones a través del hilo conductor y el movimiento de los iones en cada electrodo y en el puente salino.

b)0,5 pts

Escriba las semirreacciones que se producen en cada una de las semiceldas de la pila.

c)0,5 pts

Calcule la fem de la pila construida y justifique la espontaneidad de la reacción redox que tiene lugar.

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QuímicaMadridPAU 2010OrdinariaT4

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1A · Cuestiones

2 puntos

Una reacción química del tipo

\ce{A (g) -> B (g) + C (g)}

tiene a

25^\circ\text{C}

una constante cinética

k = 5 \cdot 10^{12}\,\text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}

. Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:

a)0,5 pts

¿Cuál es el orden de la reacción anterior?

b)0,5 pts

¿Cómo se modifica el valor de la constante

k

si la reacción tiene lugar a una temperatura inferior?

c)0,5 pts

¿Por qué no coincide el orden de reacción con la estequiometría de la reacción?

d)0,5 pts

¿Qué unidades tendría la constante cinética si la reacción fuera de orden 1?

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Enlace químico y estructura de la materia

Reacciones químicas

Reacciones de transferencia

Química orgánica

Ejercicios para practicar

Ejercicio 4 · Bloc II

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 1 · A · Cuestiones