Practica por temas

La entalpía estándar de combustión de la propanona ($\ce{CH3-CO-CH3}$) es $-1787{,}2\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$. Las entalpías estándar de formación del dióxido de carbono gaseoso y del agua líquida son $-393{,}5$ y $-285{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$, respectivamente.

Se prepara una disolución de ácido clorhídrico por dilución de $10\,\text{mL}$ de una disolución comercial con agua destilada hasta un volumen final de $1{,}5\,\text{L}$. Sabiendo que la disolución comercial tiene densidad igual a $1{,}15\,\text{g/mL}$ y riqueza del $30\%$ en peso, calcule para la disolución diluida de $\ce{HCl}$:

La figura muestra las curvas obtenidas en la valoración del ácido acético —llamado también ácido etanoico— (curva A) y del ácido clorhídrico (curva B) con hidróxido de sodio ($\ce{NaOH}$).

La constante de equilibrio $K_c$ para la reacción $$\ce{CO(g) + H2O(g) -> CO2(g) + H2(g)}$$ vale $5{,}1$ a $800\,\text{K}$. Si $1\,\text{mol}$ de $\ce{CO}$ y $1\,\text{mol}$ de $\ce{H2O}$ se calientan a $800\,\text{K}$ en un recipiente vacío de $50\,\text{L}$, cuando se alcanza el equilibrio, calcular:

Considere los elementos B, C, N, O y Cl. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones: