Practica por temas

Se pasa durante $7{,}44$ horas una corriente de $1{,}26\,\text{A}$ a través de una celda electrolítica que contiene ácido sulfúrico diluido obteniéndose oxígeno e hidrógeno.

El permanganato de potasio ($\ce{KMnO4}$), en medio ácido sulfúrico ($\ce{H2SO4}$), reacciona con el peróxido de hidrógeno ($\ce{H2O2}$) dando lugar a sulfato de manganeso(II) ($\ce{MnSO4}$), oxígeno ($\ce{O2}$), sulfato de potasio ($\ce{K2SO4}$) y agua.

En el proceso de fotosíntesis el dióxido de carbono reacciona con agua para formar glucosa y oxígeno según la reacción: $$\ce{6CO2(g) + 6H2O(l) -> C6H12O6(s) + 6O2(g)} \quad \Delta H^0 = 3402{,}8\,\text{kJ}$$

Considere las siguientes sustancias: hidracina ($\ce{H2N-NH2}$) y eteno ($\ce{H2C=CH2}$)

En un recipiente de $500\,\text{mL}$ se ponen $0{,}6$ moles del compuesto $\ce{A(g)}$ y cuando la temperatura es de $600\,\text{K}$, se alcanza el equilibrio: $$\ce{A_{(g)} <=> 2 B_{(g)} + C_{(g)}}$$ siendo el grado de disociación de $\ce{A(g)}$ del $65\%$.