Practica por temas

A $400^{\circ}\text{C}$, el óxido de mercurio (II) se disocia parcialmente de acuerdo con el equilibrio siguiente: $$\ce{2HgO(s) <=> 2Hg(g) + O2(g)} \quad K_p = 0{,}186 \quad (\text{en atmósferas a } 400^{\circ}\text{C})$$ Si se introduce una muestra de $10\,\text{g}$ de $\ce{HgO}$ en un recipiente cerrado de $2\,\text{L}$, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta hasta alcanzar los $400^{\circ}\text{C}$, calcule:

Justifique el enlace existente en las siguientes sustancias: diamante (carbono), fluoruro de potasio, amoníaco, sodio. ii) Compare a nivel cualitativo su solubilidad en agua y su temperatura de fusión.

En un recipiente de 3 litros se introducen inicialmente 2 moles del compuesto A y 2 moles del compuesto B y se calienta a $500^\circ\text{C}$ hasta que se alcanza el equilibrio indicado por la reacción: $$\ce{A(g) + B(g) <=> 2C(g)}$$ Sabiendo que la fracción molar del compuesto C en la mezcla en equilibrio es $0{,}6$, calcula:

La reacción de la hidracina, $\ce{N2H4}$, con el peróxido de hidrógeno se usa en la propulsión de cohetes, según la siguiente ecuación termoquímica: $$\ce{N2H4(l) + 2H2O2(l) -> N2(g) + 4H2O(g)} \quad \Delta H^0 = -642{,}2\,\text{kJ}$$

Los combustibles de automóvil son mezclas complejas de hidrocarburos. Supongamos que la gasolina responde a la fórmula $\ce{C9H20}$, cuyo calor de combustión es $\Delta H_c = -6160\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$, mientras que el gasoil responde a la fórmula $\ce{C14H30}$, cuyo calor de combustión es $\Delta H_c = -7940\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$.