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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2475 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2024OrdinariaT10
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Ejercicio 4 · BLOQUE B

4BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
Los compuestos obtenidos, según la regla de Markovnikov, por adición de HBr\ce{HBr} al CHX2=CHCHX2CHX3\ce{CH2=CHCH2CH3} y CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3} son iguales.
b)0,5 pts
El CHX2=C(CHX3)CHX3\ce{CH2=C(CH3)CH3} presenta isomería cis-trans, pero el CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3} no.
c)0,5 pts
El CHX3COOH\ce{CH3COOH} no desvía el plano de la luz polarizada.
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QuímicaPaís VascoPAU 2024OrdinariaT10
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Ejercicio 4 · BLOQUE C: Cuestiones

4BLOQUE C: Cuestiones
1,5 puntos
BLOQUE C: CuestionesCuestiones_c

Responda a 2 de las 4 cuestiones del Bloque C.

Completar las siguientes reacciones químicas. Indicar en cada caso de qué tipo de reacción se trata y nombrar todos los reactivos que intervienen y los productos orgánicos resultantes:
a)0,5 pts
CHX3−CHX2−COOH+CHX3OH→\ce{CH3-CH2-COOH + CH3OH ->}
b)0,5 pts
CHX2=CHX2+BrX2→\ce{CH2=CH2 + Br2 ->}
c)0,5 pts
CHX3−CHX2Cl+NHX3→\ce{CH3-CH2Cl + NH3 ->}
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QuímicaAsturiasPAU 2018ExtraordinariaT3
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Dibuje el ciclo de Born-Haber y calcule la energía de red (ΔHred\Delta H_{\text{red}}) del KF(s)\ce{KF(s)} a partir de los siguientes datos:
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QuímicaAragónPAU 2021ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Indique razonadamente en qué condiciones de temperatura (altas, bajas o a cualquier temperatura) serán espontáneas las siguientes reacciones, o si hay alguna que no será espontánea a ninguna temperatura:
a)0,5 pts
C(s)+2 HX2(g)→CHX4(g)\ce{C(s) + 2H2(g) -> CH4(g)} ΔH=−74,8 kJ\Delta H = -74{,}8\,\text{kJ}
b)0,5 pts
3 OX2(g)→2 OX3(g)\ce{3O2(g) -> 2O3(g)} ΔH=+285,5 kJ\Delta H = +285{,}5\,\text{kJ}
c)0,5 pts
CHX3OH(g)+32 OX2(g)→COX2(g)+2 HX2O(g)\ce{CH3OH(g) + 3/2 O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g)} ΔH=−764,4 kJ\Delta H = -764{,}4\,\text{kJ}
d)0,5 pts
2 AgX2O(s)→4 Ag(s)+OX2(g)\ce{2Ag2O(s) -> 4Ag(s) + O2(g)} ΔH=+71,2 kJ\Delta H = +71{,}2\,\text{kJ}
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QuímicaLa RiojaPAU 2021OrdinariaT7
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Ejercicio 8

8
2 puntos
La solubilidad del hidróxido de hierro(II) en agua a 298 K298\,\text{K} es 7,38⋅10−6 g/L7{,}38 \cdot 10^{-6}\,\text{g/L}.
a)0,75 pts
Calcule el valor del producto de solubilidad del compuesto.
b)1,25 pts
Indique si precipitará este hidróxido cuando se añadan 0,01 g0{,}01\,\text{g} de cloruro de hierro(II) a 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de hidróxido de sodio 10−4 M10^{-4}\,\text{M}.
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