Practica por temas

peróxido de cadmio

hidrogenofosfato de cobre(II)

ácido bromhídrico

ácido ftálico

propanoato de metilo

Indicar cuál es la sustancia oxidante y cuál la reductora.

Escribir y ajustar las semirreacciones de oxidación y reducción.

Ajustar la reacción mediante el método del ion-electrón.

Calcular cuántos gramos de tricloruro de cromo ($\ce{CrCl3}$) se producen si reaccionan $68\,\text{gramos}$ de $\ce{H2S}$.

Copie el diagrama en la hoja de respuestas e indique si las flechas corresponden a $E_{ad}$ ($E_a$ de la reacción directa), $E_{ai}$ (reacción inversa) o $\Delta H$.

Fijándose en los valores de $E$, calcule (con su signo correspondiente) $E_{ad}$, $E_{ai}$ y $\Delta H$ (reacción directa).

¿Cuál será la energía del estado de transición (complejo activado)?

Escriba la expresión general de $\Delta H$ (reacción directa) en función de $E_{ad}$ y $E_{ai}$, y compruebe que se cumple.

Explique si la reacción directa es endotérmica o exotérmica.

Explique si la adición de un catalizador afectaría a la velocidad de la reacción y a $\Delta H$.

Explica la forma geométrica de sus moléculas.

Explica cuál de las dos moléculas es más polar.

Explica cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos.

Razona cuál de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto.

Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar.

Escriba la reacción iónica y la molecular global ajustadas por el método del ion electrón.

Calcule la masa obtenida de óxido de estaño (IV) si se hace reaccionar $100\,\text{g}$ de estaño de riqueza $70\%$ en masa, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del $90\%$.