Practica por temas

Calcule el grado de disociación y el pH de una disolución $0{,}10\,\text{M}$ de ácido hipobromoso, a $25\,^{\circ}\text{C}$, si su constante de disociación, a dicha temperatura, vale $2{,}3 \times 10^{-9}$.

Calcule la molaridad que debería tener una disolución de ácido sulfúrico para que su pH fuera igual al de la disolución anterior de ácido hipobromoso. Considere disociación completa del $\ce{H2SO4}$.

Dados los siguientes ácidos: ácido hipobromoso ($K_a = 2{,}3 \times 10^{-9}$) y ácido fluorhídrico ($K_a = 7 \times 10^{-4}$), escriba la fórmula y el nombre de sus respectivas bases conjugadas, ordenándolas justificadamente según su fuerza creciente como bases.

¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción respecto a cada reactivo? ¿Y el orden total de la reacción?

Deduzca las unidades de la constante de velocidad.

Indique cómo se modifica la velocidad de la reacción al duplicar la concentración inicial de B.

Explique cómo afecta a la velocidad de la reacción una disminución de la temperatura.

¿Cuál es el orden de la reacción anterior?

¿Cómo se modifica el valor de la constante cinética $k$ si la reacción tiene lugar a una temperatura inferior?

¿Por qué no coincide el orden de reacción con la estequiometría de la reacción?

¿Qué unidades tendría la constante cinética si la reacción fuera de orden 1?

Se mide el pH de una disolución $0{,}1\,\text{M}$ de uno de los ácidos, obteniéndose un valor de $2{,}42$. Teniendo en cuenta los datos suministrados, identifique de qué ácido se trata.

Una disolución del ácido más débil de los que figuran en la lista anterior tiene un pH $3{,}52$. ¿Cuál es su concentración molar?

Actúan sólo como ácido.

Actúan sólo como base.

Actúan como ácido y base.