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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3280 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAsturiasPAU 2014ExtraordinariaT2
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
En un tubo de ensayo se colocan unos cristales de KMnOX4(s)\ce{KMnO4(s)} y se añaden 5 mL5\,\text{mL} de un disolvente orgánico no polar. Indique y justifique la observación realizada. A continuación se añaden en el mismo tubo 5 mL5\,\text{mL} de agua, se agita la mezcla y se deja reposar hasta que se separen dos fases. Indique y justifique la coloración que presenta cada una de las fases.
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QuímicaCantabriaPAU 2011ExtraordinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Para determinar el hierro que contiene un acero, se disuelve en exceso de HCl\ce{HCl} una muestra de 0,88 g0{,}88\,\text{g} del acero, obteniéndose ión FeX2+\ce{Fe^{2+}} que se valora en el medio ácido con dicromato potásico (KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}) 0,015 M0{,}015\,\text{M}, para obtener CrX3+\ce{Cr^{3+}} y FeX3+\ce{Fe^{3+}}.
a)
Identifica de forma razonada, el reductor y el oxidante en la reacción de valoración.
b)
Ajusta la reacción de valoración por el método ión-electrón.
c)
Si se han utilizado 43 ml43\,\text{ml} de la disolución de dicromato, ¿cuál es el porcentaje de hierro en el acero?
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QuímicaGaliciaPAU 2015ExtraordinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El cloro gaseoso se obtiene por la oxidación del HCl\ce{HCl} con HNOX3\ce{HNO3} produciéndose además NOX2\ce{NO2} y HX2O\ce{H2O}.
a)1 pts
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Calcule el volumen de cloro obtenido, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} (101,3 kPa101{,}3\,\text{kPa}), cuando reaccionan 500 mL500\,\text{mL} de una disolución acuosa 2 M2\,\text{M} de HCl\ce{HCl} con HNOX3\ce{HNO3} en exceso, si el rendimiento de la reacción es del 80%80\%.
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QuímicaLa RiojaPAU 2014OrdinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
El aluminio se obtiene por electrolisis de óxido de aluminio fundido empleando como ánodo un electrodo de carbón, que se consume en la reacción. Las semireacciones que se producen son: Ánodo: C(s)+2 OX2−→COX2(g)+4 eX−\ce{C(s) + 2O^{2-} -> CO2(g) + 4e-} Cátodo: AlX3++3 eX−→Al(l)\ce{Al^{3+} + 3e- -> Al(l)}
a)
Calcule la cantidad de electricidad necesaria para obtener 0,75 kg0{,}75\,\text{kg} de aluminio.
b)
¿Cuántos gramos de carbono se consumen en el ánodo durante el proceso?
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QuímicaPaís VascoPAU 2022OrdinariaT6
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque BCuestiones

Responda a 1 de las 2 cuestiones del Bloque B.

La valoración de vinagres comerciales se hace empleando un montaje como el de la imagen:
Esquema de montaje para una valoración ácido-base con bureta y matraz Erlenmeyer.
Esquema de montaje para una valoración ácido-base con bureta y matraz Erlenmeyer.
a)0,5 pts
Nombrar todo el material necesario, completar el montaje experimental e indicar qué sustancia(s) se coloca(n) en cada elemento del montaje.
b)0,5 pts
Escribir la ecuación química ajustada de la reacción, nombrar un indicador adecuado y describir brevemente el procedimiento operativo.
c)0,5 pts
En el punto de equivalencia, el pH ¿será neutro, ácido o básico? Razonar.
d)0,5 pts
Si en lugar de vinagre se valorase una disolución acuosa de HCl\ce{HCl}, ¿cómo sería el pH en el punto de equivalencia? Razonar.
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