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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 4104 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaPaís VascoPAU 2025ExtraordinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2,5 puntos
Bloque B

Responda a B1 o B2 (solo uno).

En el tratamiento de aguas residuales, las especies de cromo(VI) que muestran alta toxicidad se reducen a especies de cromo(III) inocuas, según la siguiente reacción (está sin ajustar): NaX2CrX2OX7(aq)+NaX2SOX3(aq)+HX2SOX4(aq)→CrX2(SOX4)X3(aq)+NaX2SOX4(aq)+HX2O(l)\ce{Na2Cr2O7 (aq) + Na2SO3 (aq) + H2SO4 (aq) -> Cr2(SO4)3 (aq) + Na2SO4 (aq) + H2O (l)}
a)0,5 pts
Justificar cuál es la especie oxidante y cuál la reductora.
b)1 pts
Ajustar la reacción iónica mediante el método ion-electrón.
c)0,5 pts
Escribir la reacción global ajustada.
d)0,5 pts
Calcular la masa de sulfito de sodio que se tiene que emplear para tratar 250 mL250\,\text{mL} de aguas residuales que se han vertido en una industria, si [NaX2CrX2OX7]=0,015 M\ce{[Na2Cr2O7]} = 0{,}015\,\text{M}.
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QuímicaPaís VascoPAU 2015ExtraordinariaT6
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Ejercicio 2 · B · Problemas

2B · Problemas
2,5 puntos
Para una disolución acuosa del ácido HA\ce{HA}:
a)0,5 pts
Escribir la ecuación de ionización según la teoría de Brønsted-Lowry e indicar las especies ácidas y básicas.
b)1 pts
Sabiendo que el pH es 33 para una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M}, calcular la constante de ionización KaK_a del ácido.
c)1 pts
¿Cuántos mL de NaOH(aq)\ce{NaOH(aq)} 0,1 M0{,}1\,\text{M} se precisan para neutralizar 40 mL40\,\text{mL} de HA(aq)\ce{HA(aq)}? ¿Cuál será el pH (ácido, básico o neutro) en el punto de neutralización?
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QuímicaAsturiasPAU 2021ExtraordinariaT2
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)0,5 pts
Indique el tipo de hibridación que presenta: i) el fósforo en la molécula PClX3\ce{PCl3} (geometría de pirámide trigonal); ii) el carbono en la molécula CClX4\ce{CCl4} (geometría tetraédrica).
b)1,5 pts
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i) 2-clorofenol ii) Etil propil éter iii) ácido propanoico iv) Dietilamina v) Propanal vi) 2,4-dimetil-3-hexanona
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2013ExtraordinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dada la siguiente reacción química: 2 AgNOX3+ClX2→NX2OX5+2 AgCl+12 OX2\ce{2AgNO3 + Cl2 -> N2O5 + 2AgCl + 1/2 O2}
a)0,6 pts
Diga qué reactivo es el oxidante y plantee la semirreacción de reducción.
b)0,7 pts
Calcule los moles de NX2OX5\ce{N2O5} que se obtienen a partir de 20 g20\,\text{g} de AgNOX3\ce{AgNO3}.
c)0,7 pts
Calcule el volumen de oxígeno que se obtiene al hacer la reacción del apartado b, medido a 20 ∘C20\,^{\circ}\text{C} y 620 mmHg620\,\text{mmHg}.
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QuímicaCanariasPAU 2024ExtraordinariaT9
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)1 pts
Complete las siguientes reacciones e indique el tipo de reacción:
a.1)
CHX3−CHX2−CHOH−CHX3→HX2SOX4 / calor\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3 ->[H2SO4 / calor] }
a.2)
CHX3−CHX2−COOH+NHX2−CHX2−CHX3→\ce{CH3-CH2-COOH + NH2-CH2-CH3 ->}
b)0,5 pts
Formule y nombre los posibles isómeros de un compuesto de fórmula molecular CX2HX6O\ce{C2H6O} y explique qué tipo de isomería presentan entre sí.
c)0,5 pts
Nombre o formule los siguientes compuestos: c.1) CHX2OH−CHX2−CH=CH−CHX3\ce{CH2OH-CH2-CH=CH-CH3} c.2) 1,2-diclorociclohexano c.3) CHX3−CHX2−COO−CHX3\ce{CH3-CH2-COO-CH3} c.4) N-metilacetamida - [N-metiletanamida] c.5) CHX3−CHX2−CO−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CO-CH2-CHO}
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