Practica por temas

El cloro gas se puede obtener según la reacción: $\ce{4 HCl(g) + O2(g) <=> 2 Cl2(g) + 2 H2O(g)}$. Se introducen $0{,}90$ moles de HCl y $1{,}2$ moles de $\ce{O2}$ en un recipiente cerrado de $10\,\text{L}$ en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla a $390\,^{\circ}\text{C}$ y, cuando se alcanza el equilibrio a esta temperatura, se observa la formación de $0{,}40$ moles de $\ce{Cl2}$.

Para el equilibrio $$\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}$$, la constante de equilibrio $K_c$ es $54{,}8$ a la temperatura de $425$ ºC. Calcule:

Considere el siguiente equilibrio que tiene lugar a $150\,^{\circ}C$: $\ce{I2(g) + Br2(g) <=> 2IBr(g)}$ con una $K_c = 120$. En un recipiente de $5{,}0\,L$ de capacidad se introducen $0{,}0015$ moles de yodo y $0{,}0015$ moles de bromo, calcule:

En un recipiente de 2 litros se introducen 2 moles de $\ce{AB2}$ y cuando la temperatura alcanza los 346 K se establece el equilibrio: $$\ce{AB2(g) <=> A(g) + B2(g)}$$ siendo $K_p = 2{,}56$. Calcular: