Practica por temas

Para la obtención de amoniaco, se introduce una mezcla de $15{,}0$ moles de nitrógeno y $15{,}0$ moles de hidrógeno en un reactor de $10{,}0$ litros y la mezcla se calienta a $400\,^{\circ}\text{C}$.

Se disuelven $0{,}94\,\text{g}$ de ácido nitroso (dioxonitrato (III) de hidrógeno) en agua suficiente para obtener $0{,}2\,\text{L}$ de disolución.

A $375\,\text{K}$, la constante de equilibrio, $K_p$, de la reacción $$\ce{SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g)}$$ es $2{,}4$, cuando las presiones se expresan en atmósferas. En un recipiente de $1\,\text{L}$, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se colocan $6{,}7\,\text{g}$ de $\ce{SO2Cl2(g)}$ y se eleva la temperatura a $375\,\text{K}$. Calcule la presión parcial de cada uno de los componentes de la mezcla gaseosa en equilibrio a $375\,\text{K}$.

En un recipiente de un litro se introducen $1{,}2 \cdot 10^{-2}$ moles de bromuro de hidrógeno gaseoso y se produce el siguiente equilibrio: $$\ce{2HBr(g) <=> Br2(g) + H2(g)}$$ que presenta un valor de $K_c = 7{,}7 \cdot 10^{-5}$.