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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3175 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAsturiasPAU 2010ExtraordinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
En el laboratorio se dispone del dispositivo experimental necesario para determinar calores de reacción a presión constante. Describa el procedimiento a seguir para determinar el calor de la reacción ácido-base entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico.
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QuímicaMurciaPAU 2020OrdinariaT4
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Una reacción química transcurre a través las siguientes etapas elementales: i) HX2+ICl→HI+HCl\ce{H2 + ICl -> HI + HCl} lenta ii) HI+ICl→IX2+HCl\ce{HI + ICl -> I2 + HCl} rápida
a)0,4 pts
Escriba la ecuación global para la reacción.
b)0,9 pts
¿Cuál será la ecuación de velocidad de la reacción, el orden de reacción global y las unidades de la constante de velocidad?
c)0,3 pts
Explique si alguna de las especies involucradas en la reacción es un intermedio.
d)0,4 pts
¿Qué le ocurre a la velocidad de reacción (vv) durante el transcurso de la reacción (aumenta, disminuye o permanece constante)? Explique su respuesta.
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QuímicaLa RiojaPAU 2012ExtraordinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un matraz vacio de 11 litro de capacidad se colocan 66 gramos de pentacloruro de fósforo (PClX5\ce{PCl5}) gaseoso. Se calienta a 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C}, con lo que el PClX5\ce{PCl5} se disocia parcialmente en cloro (ClX2\ce{Cl2}) y tricloruro de fósforo (PClX3\ce{PCl3}), ambos gaseosos. La presión de equilibrio es 2,078 atm2{,}078\,\text{atm}. Calcule:
a)
El grado de disociación del pentacloruro de fósforo.
b)
La constante de equilibrio KpK_p a 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C}.
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QuímicaBalearesPAU 2021OrdinariaT5
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La formación de amoníaco, en el proceso de Haber, tiene lugar a través del equilibrio químico siguiente: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)ΔH=−92 kJ/mol\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad \Delta H = -92\,\text{kJ/mol} Kc=8,2 L2⋅mol−2 (a 300 ∘C)K_c = 8{,}2\,\text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2} \text{ (a } 300\,^{\circ}\text{C)}
a)
Si inicialmente se introducen 1 mol1\,\text{mol} de NX2(g)\ce{N2(g)}, 2 moles2\,\text{moles} de HX2(g)\ce{H2(g)} y 3 moles3\,\text{moles} de NHX3(g)\ce{NH3(g)} en un recipiente cerrado y vacío de 2 L2\,\text{L}, a 300 ∘C300\,^{\circ}\text{C}, ¿se puede afirmar que el sistema se desplazará hacia la formación de amoníaco? Razona la respuesta.
b)
Indica si este proceso es espontáneo a cualquier temperatura.
c)
¿Cómo modificarías la presión para aumentar la formación de NHX3(g)\ce{NH3(g)} en el proceso de Haber?
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QuímicaAndalucíaPAU 2022ExtraordinariaT6
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Ejercicio 4 · BLOQUE B

4BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
El par HX3OX+ / OHX−\ce{H3O+ / OH-} es un par conjugado ácido / base.
b)0,5 pts
Al diluir con agua una disolución acuosa de un ácido fuerte no se modifica el valor del pH.
c)0,5 pts
El pH neutro de una disolución acuosa de NaCl\ce{NaCl} no se modifica al adicionar KCl\ce{KCl}.
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