Practica por temas

A $130\,^{\circ}\text{C}$ el hidrogenocarbonato de sodio, $\ce{NaHCO3(s)}$, se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio: $$\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad K_p = 6{,}25 \text{ a } 130\,^{\circ}\text{C}$$ Se introducen $100\,\text{g}$ de $\ce{NaHCO3(s)}$ en un recipiente cerrado de $2\,\text{L}$ de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío y se calienta a $130\,^{\circ}\text{C}$. Calcule:

Una mezcla gaseosa compuesta por $7\,\text{mol}$ de $A_2$ y $5\,\text{mol}$ de $B_2$ se introduce en un reactor de $40\,\text{L}$ de volumen. El reactor se calienta a $350^{\circ}\text{C}$. Una vez alcanzado el equilibrio, se han formado $9\,\text{mol}$ del producto gaseoso $AB$: $$\ce{A2(g) + B2(g) <=> 2AB(g)}$$

Una disolución $0{,}1\,\text{M}$ de un ácido débil monoprótico ($\ce{HA}$) tiene el mismo pH que una disolución de $\ce{HCl}$ $5{,}49 \cdot 10^{-3}\,\text{M}$. Calcule:

Mediante una valoración ácido-base, se quiere determinar la concentración exacta de una disolución de ácido sulfúrico H₂SO₄. Para ello, se introducen en un matraz Erlenmeyer 20 mL de la disolución del ácido y se llena una bureta de 50 mL con una disolución de NaOH 0,2 M. a) Explica cómo continúa el procedimiento de la valoración acompañándolo de un dibujo esquemático. (1,00) b) Si al llegar al punto de neutralización se han consumido 10 mL de NaOH, calcula la concentración de la disolución de ácido sulfúrico. (1,00)

La síntesis industrial del metanol se rige por el siguiente equilibrio homogéneo: $$\ce{CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)} \quad \Delta H = -112{,}86\,\text{kJ}$$ A $300^{\circ}\text{C}$, $K_P = 9{,}28 \cdot 10^{-3}$. Responda verdadero o falso, de forma razonada: