Practica por temas

Una muestra de $500\,\text{mg}$ de un ácido monoprótico fuerte (HA) disuelto en agua se neutralizó con $33{,}16\,\text{mL}$ de disolución $0{,}15\,\text{M}$ de $\ce{KOH}$. Calcule:

Disponemos en un recipiente de una disolución saturada de $\ce{CaF2 (aq)}$ en equilibrio con $\ce{CaF2 (s)}$, depositado en el fondo. Explique qué sucederá si se añade:

En el laboratorio se dispone del dispositivo experimental de la figura y del material de laboratorio y reactivos que se relacionan: pipeta aforada de $10\,\text{mL}$, disolución acuosa titulada de $\ce{NaOH}$, muestra de vinagre comercial e indicador. Indique el procedimiento experimental a seguir para realizar la determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial.

Dadas las siguientes especies químicas, en disolución acuosa: $\ce{HCl}$, $\ce{HCO3-}$, $\ce{NH3}$, $\ce{HNO3}$ y $\ce{CN-}$ justifique según la teoría de Brönsted-Lowry, cuál o cuales pueden actuar:

Se preparan $250\,\text{mL}$ de una disolución disolviendo $1{,}5\,\text{g}$ de ácido acético ($\ce{CH3COOH}$) en agua. Si esta disolución tiene un $\text{pH} = 2{,}9$: