Practica por temas

Calcula razonadamente la masa de dioxonitrato (III) de hidrógeno (ácido nitroso) que deberías pesar para preparar $1\,\text{L}$ de disolución con $\text{pH} = 2{,}50$, sabiendo que la constante de ionización del ácido es $4{,}50 \cdot 10^{-4}$

Considerando que el ácido es débil, se le añade una cantidad de disolución equivalente de $\ce{NaOH}$, con lo que se forma la sal de sodio y agua. Formula la reacción y justifica el carácter ácido, básico o neutro de la disolución resultante.

Si la variación de entropía de la reacción fuera $\Delta S > 0$, ¿podremos asegurar que esta reacción sea siempre espontánea? Justifica tu respuesta.

Si nos dicen que la cinética de la reacción inversa es de "orden 2", ¿a qué se refieren?

Justifica la geometría de la molécula de $\ce{CO2}$. ¿Podemos asegurar que esta molécula será apolar? Razona tu respuesta.

pH de la disolución.

$pK_b$.

Grado de disociación del amoniaco en la disolución resultante al mezclar $25\,\text{mL}$ de la disolución de amoniaco $0{,}015\,\text{M}$ con $100\,\text{mL}$ de agua, manteniendo la temperatura constante. Suponer los volúmenes aditivos.

¿Cuál será el pH de la mezcla?

¿Qué volumen adicional de una de las dos disoluciones iniciales tendríamos que añadir a la mezcla para que el pH fuera 7?

Escriba la reacción que tiene lugar e indique el porcentaje de rendimiento de la reacción.

Indique el material y describa el procedimiento a seguir en el laboratorio para la obtención y separación del precipitado.