Practica por temas

Ajuste la reacción que tiene lugar.

¿Cuántos gramos de sulfato de bario se forman cuando reaccionan $8{,}5\,\text{mL}$ de disolución de sulfato de sodio $0{,}75\,\text{M}$ con exceso de cloruro de bario?

¿Cuántos mL de cloruro de bario de concentración $0{,}15\,\text{M}$ son necesarios para obtener $0{,}6\,\text{g}$ de sulfato de bario?

La entalpía de formación del hexano líquido, $\ce{C6H14(l)}$, a $25^\circ\text{C}$.

El número de moles de $\ce{H2(g)}$ consumidos en la formación de cierta cantidad de $\ce{C6H14(l)}$, si en la citada reacción se han liberado $30\,\text{kJ}$.

¿Justifique, cuantitativamente, que esta reacción no será espontánea en condiciones estándar y a $25^\circ\text{C}$? ¿A partir de qué temperatura lo sería, suponiendo que los valores de entalpía y de entropía estándar no varían con la temperatura?

La descomposición en fase gaseosa del óxido nitroso se produce mediante el mecanismo de reacción siguiente, que consta de dos etapas elementales: Etapa 1 (lenta): $\ce{N2O -> N2 + O}$ Etapa 2 (rápida): $\ce{N2O + O -> N2 + O2}$ Dibuje, de una manera aproximada, un gráfico de la energía respecto a la coordenada de reacción; indique en el gráfico las energías de activación, los estados de transición y la variación de entalpía de la reacción global. A partir de las etapas del mecanismo de reacción, justifique que la reacción global es de primer orden.

Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos y escriba la expresión correspondiente a cada equilibrio ácido/base: i) $\ce{HCN}$ ii) $\ce{H2PO4^-}$ iii) $\ce{(CH3)2NH2^+}$ iv) $\ce{C2H5OH}$ v) $\ce{HNO2}$

Determine la concentración que debe de tener una disolución acuosa de ácido acético para que el pH de la misma sea $3{,}46$.

Justifica por qué una de las dos no se puede producir.

Ajusta las semirreacciones de oxidación y de reducción de la reacción que sí se puede producir.

Ajusta la reacción iónica global de la reacción que sí se puede producir.

Justifica si es espontánea esta reacción.