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El carbonato de magnesio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de magnesio, dióxido de carbono y agua. Calcule:

# LA QUÍMICA DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO El ácido acetilsalicílico (R-COOH), de masa molar $180\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$, es el principio activo de la aspirina, uno de los medicamentos más usados en el mundo por sus propiedades analgésicas, antiinflamatorias y antiplaquetarias. Su mecanismo de acción está relacionado con su carácter de ácido débil ($K_a = 3{,}3 \cdot 10^{-4}$), lo que le permite interactuar en diversos procesos biológicos. Sin embargo, esta acidez puede causar irritación gástrica, lo que ha llevado al desarrollo de formulaciones que controlan su liberación en el organismo. Una tableta típica de aspirina contiene $500\,\text{mg}$ de R-COOH y excipientes que varían según el laboratorio. Algunos de los excipientes que suelen formar parte de su composición incluyen: $\ce{Ca3(PO4)2}$, utilizado para dar volumen al comprimido; hidróxido de calcio que actúa como regulador del pH; $\ce{SiO2}$ como antiaglomerante; y en formulaciones efervescentes se utiliza el hidrogenocarbonato de sodio que reacciona para liberar dióxido de carbono, lo que causa la efervescencia y ayuda su rápida disolución. Estos excipientes no afectan directamente el equilibrio químico del ácido disuelto, pero aseguran la estabilidad de la tableta y su adecuada disolución en agua.

El magnesio se obtiene industrialmente por electrólisis del cloruro de magnesio ($\ce{MgCl2}$) fundido a la temperatura de $750\,^\circ\text{C}$. Escriba las reacciones que tienen lugar en cada electrodo y calcule:

Tanto el etanol ($\ce{C2H5OH}$) como la gasolina (supuestamente octano puro, $\ce{C8H18}$) se usan como combustibles para automóviles.

Se dispone de $80\,\text{ml}$ de una disolución $0{,}15\,\text{M}$ de ácido clorhídrico, disolución A, y de $100\,\text{ml}$ de otra disolución $0{,}1\,\text{M}$ de hidróxido de sodio, disolución B.