Practica por temas

Calculad la variación de energía libre estándar, $\Delta G^\circ$, de la transformación química siguiente a $298\,\text{K}$, y justificad si es espontánea: $$\ce{C(grafito) <=> C(diamante)}$$

La entalpía estándar de combustión del carbono grafito, a $298\,\text{K}$, es $-395{,}5\,\text{kJ mol}^{-1}$. Escribid la reacción de combustión del carbono grafito y calculad la masa mínima que debemos quemar de este compuesto para que el calor liberado se pueda utilizar para calentar $2{,}0\,\text{L}$ de agua contenidos en una olla abierta, a $10\,^{\circ}\text{C}$ y a presión atmosférica, hasta la temperatura de ebullición. Considerad negligible el calor absorbido por el recipiente.

Indique la hibridación que presenta cada uno de los átomos de carbono.

Escriba el producto de la reacción de ese compuesto con $\ce{H2}$, indicando el tipo de compuesto que se obtiene.

Escriba un producto de la reacción de ese compuesto con $\ce{HCl}$, justificando si el producto obtenido puede presentar isomería óptica.

Óxido de mercurio(I)

Permanganato de bario

Propanal

peróxido de sodio

ácido cloroso

óxido de cobre(II)

propanona

metoxietano (etil metil éter)

Determine la entalpía de formación estándar del eteno a partir de los siguientes datos: $$\ce{C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(l)} \quad \Delta H^\circ = -1409\,\text{kJ/mol}$$ $$\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)} \quad \Delta H^\circ = -393{,}6\,\text{kJ/mol}$$ $$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H^\circ = -286\,\text{kJ/mol}$$

Justifique si la reacción de formación del eteno será espontánea a alguna temperatura.